高中化学金属材料知识习题及答案
【导语】“nowdeg”通过精心收集，向本站投稿了8篇高中化学金属材料知识习题及答案，下面是小编整理后的高中化学金属材料知识习题及答案，欢迎大家阅读分享借鉴，欢迎大家分享。
- 目录
篇1：高中化学金属材料知识习题及答案
高中化学金属材料知识习题及答案
一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）
1.（启东模拟）下列说法中不正确的是（ ） A.人类历史上使用最早的合金是青铜 B.司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D.目前世界上用途最广的合金是钢
2.人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是（ ） A.铜、铁、铝、钛B.铁、铝、铜、钛 C.铜、铁、钛、铝D.铁、铜、铝、钛
3.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是（ ）
A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D.越活泼的金属越难冶炼
4.已知酸性条件下有如下反应：2Cu+=Cu2++Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（ ） A.Cu B.Cu2O C.一定有Cu，可能有Cu2O D.一定有Cu2O，可能有Cu
5.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（ ）
A.将两种样品分别溶于硝酸，通过所产生的气体区别 B.将两种样品分别溶于硝酸，通过溶液的颜色的区别
C.取两种同质量的样品分别高温灼烧，通过残留固体的质量区别 D.取两种同质量的样品分别高温灼烧，通过残留固体的颜色的区别
6.现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·-1L的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（ ） A.1.6 a g B.(a-1.6) g C.(a-3.2) g D.1.6 g 7.下列叙述正确的`是（ ）
A.碳纤维增强复合材料可用于人体组织中韧带的制作 B.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C.银、铜、铁都是有色金属材料 D.碳化硅陶瓷具有压电效应
8.（20豫南模拟）在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是（ ） A.不溶物一定是Cu
B.不溶物一定含铜，但不一定含铁 C.不溶物一定是Fe
D.溶液中一定含有Fe2+，一定不含Cu2+
二、非选择题
9.（2009年广东卷）已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验，探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选-1-1择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol·L硫酸、2 mol·L硝酸、2 mol·-1L NaOH溶液、20% KSCN溶液。
完成以下实验探究过程： （1）提出假设
假设1该混合金属粉末中除铝外还含有____________元素；
假设2该混合金属粉末中除铝外还含有____________元素； 假设3该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。 （2）设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案。 （3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
10.某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：
（1）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是____________。
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 b.灼烧不充分铜未被完全氧化 c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.该条件下铜无法被氧气氧化
（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：____________ ____________。
（3）有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是____________。
A.CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离 B.Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解
C.干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O D.过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净
11.试设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3+、Cu2+、Cl-和NO3-的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收；把Cu2+转化为Cu回收。 各步反应加入的原料依次是____________。 各步反应的离子方程式是： （1）____________； （2）____________； （3）____________。
12.（2009年衡水模拟）为了探究铜与浓硫酸的反应，某研究性学习小组做了如下实验： ①在放有铜片的圆底烧瓶中加入10 mL浓硫酸，加热煮沸10 min（如上图所示）后，所得固体分离除去未反应的铜片，再经水洗仍有大量黑色不溶物。 ②取少量不溶物，向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。
③取少量不溶物，向其中加5 mL酒精，充分振荡后，静置、过滤，把滤液移入盛有水的小试管中，振荡，出现浑浊。
④取少量不溶物，向其中加入3 mL氨水，振荡，溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色。
⑤取少量不溶物，向其中加入浓盐酸并加热，沉淀几乎全部溶解。 为了解释上述现象，学习小组通过查阅资料了解到：
回答下列问题：
（1）第②步操作要注意的问题是____________；对比①②两步操作中的现象，你能得到的结论是____________ 。
（2）第③步操作中出现的沉淀是____________，请解释出现这一现象的原因
____________ 。
（3）写出④步涉及的离子方程式____________ 。
（4）综合分析铜与浓硫酸的反应，生成的不溶物是____________。
参考答案：
1.解析：A、B两项均符合史实，目前世界上使用量最大的合金是钢而不是铝合金，故C项不正确。答案：C
2.解析：活泼性越强的金属在自然界中易以化合态存在，且因金属离子得电子能力较弱，生产和使用的时间往往就偏晚。Cu、Hg、Ag、Au、Sn、Pb等金属都是最早使用的几种金属，它们有的只以化合态存在，有的熔点很低易冶炼。在春秋晚期我们就会炼铁，战国晚期就会炼钢。铝在自然界中只以化合态存在，且工业上是通过电解氧化铝获得的，只在近代发明电以后才实现的。钛合金尽管有耐腐蚀、熔点高等优良的性能，但最大的缺点是提炼比较困难，因为钛在高温下可以与氧、碳、氮及其他许多元素化合，故钛使用时间最晚。答案：A
3.解析：合金的性质与其成分金属有较大差异，尤其表现在物理性质上，故A项正确；AlCl3为共价化合物，其熔融状态不导电，不能通过电解AlCl3制铝，故B项不正确；在金属矿石中，金属均以阳离子形式存在，冶炼的过程，即为金属被还原的过程，故C项正确；金属越活泼越不容易使其还原为单质，故D项正确。答案：B
4.解析：此题是通过实验现象推测反应的本质。H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，加入稀H2SO4溶液变蓝和得到红色固体，证明原固体中含Cu2O，而Cu不能证明其有无。答案：D
5.解析：由于二者溶于硝酸和加热灼烧的产物是相同的，故无法通过这些变化定性区别，但产物的量是不同的。答案：C
6.解析：n(H2SO42-)=2 mol·L-1×0.05 L=0.1 mol CuO与Fe2O3与0.1 mol H2SO4恰好完全反应生成CuSO4和Fe2(SO4)3，反应前后铜元素和铁元素的化合价没有发生变化，即金属氧化物中氧元素的物质的量与SO4的物质的量相等。 则a g该混合物用足量H2还原后得到Cu、Fe的质
篇2：高中化学几种重要的金属化合物练习题及答案
高中化学几种重要的金属化合物练习题及答案
1.对下列物质按不同的分类方法进行分类。
Al2O3、Al、AlCl3、Al(OH)3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO、Fe、Cu、Ca、FeSO4、Fe2(SO4)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2、CuSO4、CuCl2
思路解析：物质的分类可以按不同的分类标准进行分类。
答案：按物质的基本类型进行分类：
类别 单质 氧化物 碱 盐
物质 Al、Fe、Cu、Ca Al2O3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2 AlCl3、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4、CuCl2
按元素也可以分成不同类型：
元素 含铝元素的物质 含铁元素的物质 含钙元素的物质 含铜元素的物质
单质 Al Fe Ca Cu
氧化物 Al2O3 Fe2O3、FeO、Fe3O4 CaO CuO
碱 Al(OH)3 Fe(OH)2、Fe(OH)3 Ca(OH)2 Cu(OH)2
盐 AlCl3 Fe2(SO4)3、FeSO4 — CuCl2、CuSO4
还可以分为诸如硫酸盐〔Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4〕等类别。
2.根据下图填写表格（金属氧化物溶于盐酸）：
完成下表：
金属氧化物 颜色 化学方程式 离子方程式
固体 溶液
MgO
Fe2O3
CuO
思路解析：几种金属氧化物固体和溶液的颜色都可以通过观察得出，而化学方程式的书写则可根据金属氧化物与酸反应的规律——生成盐和水来完成，离子方程式则将盐酸和金属的氯化物都拆开就可以了。
答案：见下表。
金属氧化物 颜色 化学方程式 离子方程式
固体 溶液
MgO 白色 无色 MgO+2HCl====MgCl2+H2O MgO+2H+====Mg2++H2O
Fe2O3 暗红色 浅黄色 Fe2O3+6HCl====3FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O
CuO 黑色 蓝色 CuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+2H+====Cu2++H2O
3.氢氧化亚铁与氢氧化铁都是铁的氢氧化物，它们有什么异同？
思路解析：从它们的物理性质与化学性质的不同方面来进行比较，同时对它们之间的转化关系也应该清楚。
答案：列表将它们的性质与变化比较如下：
氢氧化铁 氢氧化亚铁
物理性质 红褐色，难溶于水 白色，难溶于水
化学性质 具有碱的通性 具有碱的通性，易被氧化为氢氧化铁
联系 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（白色迅速变为灰色、绿色，最终成为红褐色）
4.氢氧化铝与其他的氢氧化物不同，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，试用离子方程式表示它与酸和碱反应的原理。
思路解析：教材上既有氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的实验又有化学方程式，我们只需将化学方程式改写成离子方程式即可。
答案：Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-==== +2H2O。
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是（ ）
A.氯化钠 B.谷氨酸钠（味精） C.碳酸氢钠 D.亚硝酸钠
思路解析：几种钠盐中，氯化钠和碳酸氢钠是学生非常熟悉的，谷氨酸钠的化学名称学生虽然不熟悉，但后面所附的俗名却是学生生活中常见的物质，只有亚硝酸钠学生可能了解不多，可用排除的方法来解答。
答案：D
2.把水滴入下列物质中，不产生气态生成物的是（ ）
A.过氧化钠 B.金属钠 C.氧化钠 D.金属钾
思路解析：与水反应的物质，是近年高考中的热点。选项中的四种物质都可以和水发生反应。过氧化钠与水有氧气产生；金属钠和钾与水有氢气产生。
答案：C
3.下列叙述正确的是（ ）
A.草木灰的主要成分是K2CO3
B.土壤中钾元素的含量较少，因此需要补充
C.钾肥宜在下雨前施用，以便溶解吸收
D.为了使农作物有效吸收N、P、K等元素，钾肥宜跟NH4H2PO4等混合施用
思路解析：土壤中的钾元素含量并不少，只是可被植物直接吸收的部分较少；钾肥都是易溶于水的盐，雨前施用，容易被雨水淋失；钾肥特别是碳酸钾不能与铵盐混用，因为二者发生反应后，使铵盐转化为氨气，逸入空气中。
答案：A
4.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ）
A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO2
思路解析：硫酸与选项中物质的反应：Na2SiO3+H2SO4====Na2SO4+H2SiO3↓；BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl；2NaAlO2+H2SO4+2H2O====2Al(OH)3↓+Na2SO4，
2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O。
答案：D
5.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）
A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C.氢氧化钠 D.碳酸钡
思路解析：治疗胃酸过多，一方面要能消耗酸，另一方面必须是无毒、对人体没有强刺激性甚至腐蚀作用，也不能产生大量气体，使胃中充气过多。
答案：B
6.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是（ ）
思路解析：反应分为两个阶段：（1）Al(NO3)3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaNO3，
Mg(NO3)2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaNO3；（2）Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O。沉淀首先是逐渐增多，达到最大值后，过量的氢氧化钠又将氢氧化铝沉淀溶解。
答案：C
7.拉曼光谱证实溶液中不存在 ，实际存在［Al(OH)4］-。200 mL 0.2 molL-1 Na［Al(OH)4］溶液与250 mL 0.2 molL-1 H2SO4混合，完全反应后，溶液中Al3+与 物质的量之比为（ ）
A.4∶5 B.2∶3 C.2∶5 D.1∶2
思路解析：2Na［Al(OH)4］+H2SO4====Na2SO4+2Al(OH)3↓+2H2O，
2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O。
按反应方程式分两步计算：第一步，硫酸过量，剩余硫酸为0.3 mol，生成氢氧化铝0.2 mol；第二步，两种反应物恰好反应，生成硫酸铝，此时溶液中Al3+为0.2 mol， 为0.5 mol。
答案：C
8.若将含HCl 0.20 mol的稀盐酸滴入0.15 mol Na2CO3的溶液中，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量为（单位：mol）（ ）
Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3
A 0 0 0.05 0.10
B 0.5 0 0.20 0
C 0 0 0.20 0.10
D 0 0.05 0.15 0.15
思路解析：盐酸和Na2CO3反应，与滴加顺序有关，应引起足够重视。
分析本题可知两条重要信息：（1）因稀盐酸是滴入到Na2CO3溶液中的，所以这种情况下盐酸和碳酸钠的反应是分步进行的：
Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3①
NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O ②
(2)反应物盐酸的量相对于Na2CO3的第一步反应是过量的（余0.05 mol），相对于Na2CO3的完全反应是不足量的（差0.10 mol）。这样利用题示信息进一步分析可知：充分反应后反应物Na2CO3和HCl都已消耗完全；两步反应中的HCl都转化为NaCl，其转化关系为1∶1（物质的量之比）。因此生成的NaCl为0.2 mol；而NaHCO3的量则经一步反应生成0.15 mol（按不足量），第二步反应又转化了（放CO2）0.05 mol，最后剩0.10 mol。
答案：C
9.今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：
①2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3↓+3Na2SO4
②2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 2NaAlO2+H2SO4+2H2O====2Al(OH)3↓+Na2SO4
（1）请问上述哪一种方法比较节约试剂。（提示：以每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用量予以说明）
（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法。（以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据）
思路解析：（1）从化学方程式看出，同样是制备2 mol的Al(OH)3，方法①所需原料为：2 mol Al，3 mol H2SO4，6 mol NaOH；而方法②所需原样为：2 mol Al，1 mol H2SO4，2 mol NaOH。
（2）①2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
②2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
③Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O====8Al(OH)3↓+3Na2SO4
由方程式看出，制备8 mol的'Al(OH)3，所需原料为：8 mol Al、3 mol H2SO4、6 mol NaOH。相当于制备2 mol Al(OH)3，所需量为：2 mol Al，3/4 mol H2SO4，3/2 mol NaOH，其用量为最少。
答案：（1）第②种方法比较节约试剂。
（2）见解析。（方程式①和②的顺序可交换）
10.埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：
（1）青铜器锈蚀过程中的产物有__________________________________________________。
（2）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是____________________________________。
思路解析：青铜器锈蚀过程中的产物从图中可以清楚看出。从图中看出锈蚀反应的条件是存在O2、水及酸性气体如CO2、HCl等，其中O2是关键。
答案：（1）CuCl，Cu2O，Cu2(OH)2CO3，Cu4(OH)6Cl2等 （2）与H2O和O2等隔绝
快乐时光
唯一的乞丐
一群犹太人站在巷子里，每人都在为自己祝福，有的想成为富翁，有的想娶富翁的女儿，
有的祝愿妻子能生个小孩。在这群人中间有一个乞丐，他也喃喃地对天祈祷着什么。
“喂！”有人问他，“您为自己祈祷什么呀？”
“我祝愿自己是这座城市里唯一的乞丐。”
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，可观察到的现象为（ ）
A.溶液仍为紫色 B.溶液最终变为蓝色
C.最终溶液褪色，而无其他现象 D.溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
思路解析：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，有氧气产生，故溶液中有气泡放出，又因为Na2O2有漂白性，故溶液最终变为无色。不能只考虑反应生成NaOH，认为溶液变为蓝色，而忽略Na2O2有漂白性。
答案：D
2.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，将出现什么现象？为什么？
思路解析：CO2将与Na2CO3、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3，由方程式知：充分反应后生成的NaHCO3质量肯定大于原溶液中的Na2CO3质量，而Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故生成的NaHCO3不能完全溶解，出现了白色沉淀。一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。要掌握NaHCO3的这一特性。
答案：将出现白色沉淀。由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，CO2与Na2CO3、H2O充分反应后生成NaHCO3质量肯定大于原溶液中的Na2CO3质量，而水的质量有所减少，故出现了白色沉淀。
3.下列有水参加的反应，其中是氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）
A.钠跟水 B.氧化钠跟水 C.过氧化钠跟水 D.电解水
思路解析：将四个化学反应的化学方程式写出后分析其中水分子中氢、氧元素的化合价变化情况，如果反应前后都没有变化，则满足题干的要求。
答案：C
4.5月24日夜间，一辆油罐车在贝宁经济首都科托努以北500多千米的波尔加起火，事故现场发现了23具被烧焦的尸体，造成至少35人死亡，60多人受伤。这辆由科托努开往贝宁北部的油罐车因发生故障停在路边，附近的居民用管子偷吸油罐车里的汽油时，其中一人携带的油灯引燃了油罐车。
近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（ ）
A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本
C.避免铅污染大气 D.防止铅与汽油反应
思路解析：禁止使用含铅汽油的主要原因是防止铅污染大气；铅不与汽油反应；加铅，汽油成本并不能降低，也不能提高汽油燃烧效率。
答案：C
5.化学美表现在很多方面，化学物质的美丽颜色就是其中一个重要的方面。下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色不同，这种物质是（ ）
A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.NaHCO3
思路解析：题目所列的四种物质中，NaOH、Na2O、NaHCO3都是白色的，只有Na2O2是淡黄色的。
答案：C
6.实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。
下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物不改变的是（ ）
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.木炭（C）和O2
思路解析：Na和O2反应时，若在常温下缓慢氧化，则生成Na2O；若点燃，则生成Na2O2。NaOH和CO2随反应物的用量不同，产物不同，氢氧化钠过量时生成Na2CO3，二氧化碳过量时，生成NaHCO3。木炭（C）在O2中燃烧，若充分燃烧，则生成二氧化碳，若不充分燃烧，则生成一氧化碳。Na2O2和CO2无论条件如何、用量如何，反应后都生成碳酸钠和氧气。
答案：C
7.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2 molL-1，c（Cl-）为1.3 molL-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL-1 NaOH溶液的体积为（ ）
A.40 Ml B.72 mL C.80 mL D.128 mL
思路解析：欲使Mg2+全部转化成沉淀并从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的NaOH溶液，使Mg2+、Al3+全部沉淀后，再使Al（OH）3恰好溶解。设c（Al3+）=x，根据电荷守恒，则有：
3x+2c（Mg2+）=c（Cl-），即3x+2×0.2 molL-1=1.3 molL-1，解得x=0.3 molL-1。
设NaOH溶液的体积为V，根据关系式则有：
Mg2+ — 2OH-
0.2 molL-1×0.2 L2×0.2 molL-1×0.2 L
Al3+ — 4OH-
0.3 molL-1×0.2 L4×0.3 molL-1×0.2 L
得2×0.2 molL-1×0.2 L+4×0.3 molL-1×0.2 L=4× ，即V=80 mL。
答案：C
8.将16.8 g NaHCO3充分加热，固体质量将减少多少？
思路解析：NaHCO3受热分解为Na2CO3、H2O和CO2，所得固体为Na2CO3，减少的是H2O和CO2质量之和。注意常见的错误是认为固体减少的质量是生成的CO2的质量。
答案：设固体减少的质量为x。
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑ Δm
168 g 62 g
1.68 g x
168 g∶16.8 g=62 g∶x
x=6.2 g
固体的质量减少6.2 g
9.38 g Na2CO3和NaHCO3的混合物，可与300 g HCl所占质量分数为7.3 %的盐酸恰好完全反应。求原混合物中Na2CO3所占质量分数。
思路解析：混合物中Na2CO3和NaHCO3都将与HCl发生反应，可利用两个已知量列方程组解该题。
答案：反应中消耗的HCl质量为300 g×7.3%=21.9 g
因此可设混合物中含Na2CO3的质量为x，NaHCO3的质量为y。则有：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
106 g 73 g
x
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
84 g 36.5 g
y
解得：x=21.2 g (Na2CO3)
y=16.8 g (NaHCO3)
10.毒气一般是通过呼吸道等途径进入人体引起死亡的，因此，在毒气现场必须穿防护衣和戴防毒面具。有一种生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成。使用时，人体呼出的气体经呼气管进入生氧罐，干燥后，二氧化碳与罐中的过氧化钠（Na2O2）反应，产生氧气和碳酸钠，氧气沿吸气管进入面罩。请在框内画出上述防毒面具的工作原理图，并写出产生氧气的化学方程式。
化学方程式_____________________________________________________________________。
思路解析：本题看似复杂，实际是过氧化钠的生氧作用，它要求学生对防毒面罩中二氧化碳与氧气的循环过程的原理清楚。
答案：
2Na2O2+2CO2====O2+2Na2CO3
11.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg====Cu2HgI4+2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_______________价。
（2）以上反应中的氧化剂为_____________________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子_______________mol。
（3）CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：
Cu2++I-→CuI+
思路解析：标注元素的化合价：CuI中Cu为+1，I为-1；Cu2HgI4中I为-1价，Cu 若为+2价，则Hg为0价，Cu若为+1价，Hg为+2价，很明显，Cu取+1价比较合理。
根据化合价变化情况，可以判断出CuI发生了歧化，既是氧化剂，又是还原剂。
答案：（1）+1
（2）CuI 0.5
（3）2 5 2 1
12.阅读如下信息后完成问题：元素M是仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素，是人体必需元素之一；M用于制合金、白铁、干电池、烟火等；其粉末为强还原剂，可用于有机合成、染料制备以及金、银的冶炼；其氧化物是一种白色颜料。
（1）M的元素符号是_______________，核外电子数有_______________个。
（2）M的最重要的两种矿物的化学式是_______________和_______________。
（3）M的最重要的一种“矾”的名称是_______________，化学式是__________________。
（4）M能否与强酸（HCl）或强碱（NaOH）反应。如果能，写出离子方程式。
思路解析： M的判断有两处题眼：“仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素”“用于制合金、白铁、干电池、烟火等”。综合其他有关信息即可做出判断，M就是锌元素。
锌与酸反应学生是熟悉的，与碱反应则是学生所不熟悉的，但它在金属活动顺序表中与铝紧邻，同学们应该多一个心眼。加之锌与铝处于对角位置，所以同学们应该大胆做出判断，锌与铝的性质应是相似性为主，即它也可以与碱发生反应。
答案：（1）Zn 29
（2）ZnS（闪锌矿） ZnCO3（菱锌矿）
（3）皓矾 ZnSO47H2O
（4）Zn+2H+====Zn2++H2↑ Zn+2OH-+2H2O==== +H2↑
篇3：高中化学几种重要的金属练习题与答案
高中化学几种重要的金属练习题与答案
一、选择题(共40分，每小题4分，每小题有1—2个选项符合题意)
1.下列关于纯铁的描述正确的是( )。
A.熔点比生铁低
B.与相同浓度的盐酸反应生成H2的速率比生铁的快
C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D.在冷的浓硫酸中可钝化
答案：D
2.铝制品容器能盛浓硝酸而不被溶解的原因是( )。
A.铝金属活动性弱 B.浓硝酸的氧化性不强
C.浓硝酸使铝表面形成致密氧化膜 D.铝不与浓硝酸反应
答案：C
3.下列关于铜锌电池(电解质溶液为CuSO4溶液)的叙述正确的是( )。
A.铜锌原电池中铜是正极 B.铜锌原电池中，在锌极上析出铜
C.铜锌原电池中，在铜极上析出铜 D.铜锌原电池中，在锌极上析出H2
答案：AC
4.某原电池的总反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池为( )。
A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3
B.正极为Fe，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3
C.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3
D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
答案：BD
5.下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何其他试剂就可以鉴别的是( )。
A.KOH和A12(SO4 )3 B.稀HCl和Na2CO
C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4
答案：AB
6.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是( )。
A.NaOH B.NH3H2O C.AgNO3 D.BaCl2
答案：A
7.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO B.Al3+、K+、AlO 、SO
C.C1 、SO 、I-、H+ D.HCO 、H+、Na+、Cl-
答案：AC
8.钢铁在不同的潮湿环境中发生电化学腐蚀，正极反应可能是( )。
A.Fe-2e-=Fe2+ B.2H++2e-=H2↑
C.4OH--4e-=2H2O+O+O2↑ D.O2+2H2O+4e-=4OH-
答案：BD
9.将7.8g铁加入到200mL2mol／L的HNO3溶液中，充分反应后，溶液中主要离子的浓度关系是( )。
A.[NO3-]>[Fe2+]>[Fe3+]>[H+] B.[NO3-]>[Fe3+]>[Fe2+]>[H+]
C.[Fe2+]>[Fe3+]>[NO3-]>[H+] D.[Fe2+]>[NO3-]>[Fe3+]>[H+]
答案：A
10.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的溶液中，加入0.015mol的Fe粉，经过充分搅拌后，发生的变化是( )。
A.铁溶解，但没有其他任何金属生成 B.只析出银，且溶液中不再含Fe3+
C.析出0.01molAg和0.01molCu D.析出0.01molAg和0.005molCu
答案：D
二、填空题
11.为了除去镀在铝制容器表面的铜镀层，而使铝不溶解，可选用的试剂是___________，反应的'化学方程式为___________。
答案：浓HNO3；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
12.Cu放入稀H2SO4溶液中，不溶解，再加入Ag2SO4或NaNO3，均见溶液变蓝，其原因是_________________________________。
答案：Cu与Ag+发生置换反应，生成Cu2+；NaNO3在酸性条件下具有氧化性，将Cu氧化为Cu2+
13.(1)如今有2H2+O2 2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的气体是___________，正极通的气体是___________，电极反应式分别为______________________。
(2)如果把KOH改为稀H2SOn作电解质，则电极反应分别为______________________；(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化?______________________。
(3)如果把H2 改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为___________。
答案：(1)(4分)H2；O2；负极：2H2+4OH--4e-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)(4分)负极：2H2-4e-=4H+；正极:O2+4e-+4H+=2H2O；变小；变大
(3)(4分)负极：CH4+100H--8e-CO +7H2O；正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-
14.A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种短周期元素，它们的转化关系如下：
其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水。若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色。
(1)写出化学式：A：___________、B：___________、C：__________、D：___________、E：___________。
(2)写出下列反应的离子方程式
A→B：______________________；
A→D：______________________。
答案：(1)A：KAlO2；B：AI(OH)3；C：A12O3；D：AlCl3;E：NaAIO2
(2)AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO A1O +4H+=A13++2H2O
15.等质量的Cu、Zn、Fe三种金属混合物ag加入FeCl3，和盐酸的混合液中，充分反应后：
(1)若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有___________，可能有___________；
(2)若剩余固体为 g，则溶液中的阳离子一定有___________，可能有___________；一定没有___________；
(3)若剩余固体为 g，则溶液中的阳离子一定有___________，一定没有___________。
答案：(1)Zn2+、Fe2+、Cu2+；Fe3+、H+ (2)Fe2+、Zn2+；H+；Cu2+、Fe3+， (3)Zn2+；Fe3+、Gu2+
三、实验题
16.有一工业废水，其中含有少量的FeSO4、Ag+、Na+。试设计一实验方案，回收金属银和FeSO4晶体。写出实验步骤，简要说出每一步骤的目的，写出有关的离子反应方程式。______________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
答案：
17.用下面两种方法可以制得Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液还需加入___________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用___________方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 _________________________________。
方法二：如图4-11所示装置中，用NaOH溶液、Fe屑、稀H2 SO4等试剂制备。
(1)在试管I里加入的试剂是___________，在试管Ⅱ里加入的试剂是___________。
(2)为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 ____________________________________________。
(3)这样生成的Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________________。
答案：方法一：(1)稀H2SO4，Fe屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二：(1)稀H2SO4，Fe屑；NaOH溶液 (2)检验试管Ⅱ出口处排出H2的纯度，当排出H2纯净时，再夹紧止水夹 (3)试管工中反应生成的H2充满试管工和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
四、计算题
18.准确称取6g铝土矿(含A12O3、Fe2O3、SiO2)样品放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol／LNaOH溶液，产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的体积(mL)的关系如图4—12所示：
(1)求H2SO4溶液的物质的量浓度。
(2)若a=2.75，则铝土矿中各成份的质量分数分别是多少?
(3)a值的范围在___________之间，在这个范围内，a值越大，___________含量越少。
答案：(1)1.75mol／L(2)w(A12O3)=85%，w(Fe2O3)=10％；w(SiO2)=5％ (3)1.625-5；Fe2PO3
篇4：金属化学性质，内容及合金知识（有习题）
一、金属化合物内容：
1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用;知道生铁和钢等重要合金。
2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应;掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。
3.掌握金属的活动性顺序;能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
01要点梳理
要点一、金属材料
金属材料包括纯金属和它们的合金。
1.几种常见的金属
(1)常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。
(2)金属有许多共同的性质，如：①金属光泽;②良好导电性、导热性;③良好的延性、展性;④韧性好、能弯曲。
2.常见金属的特性
(1)颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色;
(2)状态：常温下大多为固体，汞为液体;
(3)密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3;
(4)导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9;
(5)熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃;
(6)硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。
二、合金知识
(1)合金：是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物，合金中至少含有一种金属。
(2)生铁(含碳量为2%～4.3%)和钢(含碳量为0.03%～2%)都是铁合金。因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大;含碳量越低，韧性越好。
(3)黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。
(4)合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。
【要点诠释】
1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。
2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
要点三、置换反应
置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
【要点诠释】
1.置换反应可以表示为：A+BC=AC+B
2.置换反应的特征：单质+化合物=单质+化合物
(1)反应物一定是单质与化合物;
(2)生成物一定是单质与化合物。
金属与氧气的反应
1、大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
2、镁、铝等在常温下就能与氧气反应
反应方程式：4Al+3O2=2Al2O3
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的防腐蚀性能。
3、铁、铜等在常温下几乎不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，反应方程式：2Cu+O2高温2CuO
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。单质1+化合物2=新单质1+新化合物2，用字母表示A+BC=B+AC
2、几种置换反应：
金属镁与盐酸的反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2
金属锌与盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2
金属铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2
三、金属活动性顺序
1、金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金
(助记：嫁给那美女，锌铁锡千斤，铜汞银百斤)
2、在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强;
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
四、关于金属离子溶液的颜色
(1)凡有铁离子Fe3+的溶液为黄色;
(2)凡有亚铁离子Fe2+的溶液为浅绿色;
(3)凡有铜离子Cu2+的溶液为蓝色;
(4)其他离子无色，如Ag+、Zn2+、Mg2+无色。
【习题一】
(2018•温州)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是( )
A.用铁制容器盛盐酸
B.用铜制容器盛盐酸
C.用铁制容器盛硝酸银溶液
D.用铜制容器盛硝酸银溶液
【考点】金属活动性顺序及其应用.
【专题】金属与金属材料.
【分析】根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)进行分析。
【解答】解：A、由于铁在氢前，因此铁可以和盐酸反应，故A不符合题意;
B、由于铜在氢后，因此铜不能和盐酸反应，故B符合题意;
C、由于铁在银前，因此金属铁可以和硝酸银溶液反应，故C不符合题意;
D、由于铜在银前，因此铜可以和硝酸银溶液反应，故D不符合题意。
故选：B。
【习题二】
(2018•淮滨县校级模拟)下列反应属于置换反应的是( )
A.3Fe+2O2点燃Fe3O4
B.CaCO3高温CaO+CO2↑
C.CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
D.C+2CuO高温2Cu+CO2↑
【考点】置换反应及其应用.
【专题】化学反应的基本类型和能量变化.
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断.
【解答】解：A、3Fe+2O2点燃Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、CaCO3高温CaO+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
C、CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
D、C+2CuO高温2Cu+CO2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
故选：D。
【习题三】
(2018•宜昌)取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是( )
A.固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B.固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C.固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3
D.固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg(NO3)2
【考点】金属的化学性质.
【分析】镁比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的镁粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，镁先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应。
【解答】解：A、固体中只有Ag时，说明镁只和硝酸银反应，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硫酸铜，一定呈蓝色，故选项说法正确;
B、固体中有Cu和Ag时，可能是镁置换了部分硫酸铜，滤液可能呈蓝色，故选项说法错误;
C、镁优先与硝酸银反应，所以固体中一定有Ag，如果硝酸银过量，镁完全反应，滤液中可能有AgNO3，故选项说法正确;
D、镁先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应，所以固体中可能有Cu，镁和硝酸银、硝酸铜反应都会生成硝酸镁，所以滤液中一
篇5：高中化学化学反应的速率习题及答案
高中化学化学反应的速率习题及答案
1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是( )
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快
C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示
D．化学反应速率的单位有molL－1s－1或molL－1min－1
2．下列措施一定能使化学反应速率增大的是( )
A．增大反应物的量 B．增大压强
C．升高温度 D．使用催化剂
3．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( )
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定
4．把下列四种X溶液，分别加入盛有10 mL 2 molL－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是( )
A．20 mL 3 molL－1的X溶液
B．20 mL 2 molL－1的X溶液
C．10 mL 4 molL－1的X溶液
D．10 mL 2 molL－1的X溶液
5．100 mL 6 molL－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
A．硫酸钠固体 B．稀盐酸
C．硫酸钾溶液 D．硝酸钾溶液
6．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一
段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
练方法技巧 ——化学反应速率的计算技巧
7．向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末测得剩余SO2 0.30 mol，则v(O2)为( )
A．0.10 molL－1s－1
B．0.025 molL－1s－1
C．0.50 molL－1s－1
D．0.012 5 molL－1s－1
8．将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 molL－1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为( )
A．v(Fe)＝0.5 molL－1min－1
B．v(H2SO4)＝1 molL－1min－1
C．v(H2)＝1 molL－1min－1
D．v(FeSO4)＝0.5 molL－1min－1
9．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )
A．2.5 μmolL－1min－1和2.0 μmolL－1
B．2.5 μmolL－1min－1和2.5 μmolL－1
C．3.0 μmolL－1min－1和3.0 μmolL－1
D．5.0 μmolL－1min－1和3.0 μmolL－1
10．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有____________________________
________________________________________________________________________；
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________
________________________________________________________________________；
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4
溶液起相似作用的是________；
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实
验。将表中所给的`混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气
体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液 A B C D E F
4 molL－1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速
率下降的主要原因_______________________。
参考答案
1．C
2．C [外界条件(反应物用量、压强)对化学反应速率的影响与物质的聚集状态有关，分析化学反应速率的变化时，既要考虑条件的变化，还要考虑物质的聚集状态。反应物为固态或纯液态时，增加反应物的量，不影响反应速率的改变；若反应物为固态或纯液态，增大压强也不能增大反应速率。温度和催化剂影响化学反应速率，与反应物状态无关，其中升高温度反应速率一定增大，但有少数催化剂能减慢化学反应速率。]
3．D [由化学反应速率的表达式可知，甲、乙两容器的体积未知，则无法知道其浓度的变化量，不能确定两容器中A的化学反应速率。]
4．A [化学反应速率随浓度的增大而加快，随浓度的降低而减慢。分析本题，要比较反应速率的大小，在其他条件不变的情况下，实际上是比较反应物浓度的大小，此时的浓度必须是溶液混合后的浓度。由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，所以只要求出X的浓度最大的即可。因为混合后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量最大者即为浓度最大者。通过计算可知A选项中X的浓度最大。]
5．C [锌与6 molL－1的H2SO4反应，其实质为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，若减小生成H2的速率而不改变其产量，即需只降低溶液中H＋的浓度，而不改变H＋的物质的量。A项中Na2SO4溶于水电离出的Na＋和SO2－4对H＋浓度无影响，不影响反应速率，A项不正确；B项引入H＋会影响H2的生成量；C项相当于加入水，可使H＋浓度减小，化学反应速率减小，但H＋的物质的量未改变，生成H2的量不变，C正确；D项KNO3溶液中的NO－3在酸性条件下可与Zn反应生成NO，消耗H＋，减少了H2的生成量。]
6．B [图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，而且没有实验Cl－和SO2－4对应的影响，故该实验不能确定Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果。]
7．D [Δn (SO2)＝0.7 mol－0.3 mol＝0.4 mol则v(SO2)＝ΔnΔtV＝0.4 mol4 s×4.0 L＝0.025 molL－1s－1故v(O2)＝12v(SO2)＝0.012 5 molL－1s－1。 ]
8．D
9．B [据图可知，4 min时化合物Bilirubin的浓度为20 μmolL－1,8 min时其浓度为10 μmolL－1，因此4～8 min间的平均反应速率为20 μmolL－1－10 μmolL－14 min＝2.5 μmolL－1min－1。进一步分析图像可知0～4 min间的平均分解速率为40 μmolL－1－20 μmolL－14 min＝5.0 μmolL－1min－1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算8～12 min间平均分解速率为1.25 μmolL－1min－1,12～16 min间平均分解速率为0.625 μmolL－1min－1，因此16 min时反应物的浓度大致应为10 μmolL－1－1.25 μmolL－1min－1×4 min－0.625 μmolL－1min－1×4 min＝2.5 μmolL－1，故B项正确。]
10．
(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率
(3)Ag2SO4
(4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可) (5)①30 10 17.5 ②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积
解析
(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(2)由于Zn与反应生成的Cu及硫酸铜溶液组成了Cu－Zn微电池，大大加快了生成氢气的反应速率。
(3)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意。
(4)要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。
(5)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得V6＝10 mL，V8＝19.5 mL，V9＝17.5 mL，V10＝15 mL。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢了。
篇6：期货强化知识习题及答案
期货强化知识习题及答案
1．关于设立期货经纪公司的条件，下列说法错误的是
A．注册资本最低限额为人民币2000万元
B．主要管理人员和业务人员必须具有期货从业资格
C．有具备任职资格的高级管理人员
D．有符合现代企业制度的法人治理结构
参考答案：A
2．期货经纪公司在为客户开立账户前，应当事先向客户出示（）
A．《期货经纪合同》
B．《期货经纪业务规则》
C．《期货交易所交易规则》
D．《期货交易风险说明书》
参考答案：D
3．投资者对交易结算报告的内容有异议的，应当在（）内向期货经纪公司提出书面异议。
A．交易完成15日
B．交易完成30日
C．收到结算报告的当天
D．《期货经纪合同》约定的时间
参考答案：D
4．期货经纪公司涉嫌严重违法违规，在被调查期间，中国证监会可以（），并根据调查结论作出相应处理。
A．暂停其部分期货业务
B．注销其《营业部经营许可证》
C．撤销其期货经纪资格
D．注销其《期货经纪业务许可证》
参考答案：A
5．申请从事境外期货业务的企业，应至少有（）名从事境外期货业务（）年以上并取得中国证监会或境外期货监管机构颁发的期货从业人员资格证书的从业人员，其中应包括专职的期货风险管理人员。
A．3，2
B．3，1
C．5，2
D．5，1
参考答案：B
6、期货经纪公司为规范自身的经营行为、防范风险而制定的一系列业务操作程序、管理办法和各项措施总称为（）：
A．内部控制机制
B．内部控制文本制度
C．内部监督体系
D．内部控制模式
参考答案：B
7、取得《期货从业人员资格证书》连续（）年未从事期货业务的，资格证书失效。
A．1
B．3
C．5
D．7
参考答案：B
8、期货从业人员资格申请人违反规定提供虚假或误导性材料情节严重的，如果已经取得从业资格的，由期货业协会给予以下纪律处分（）：
A．暂停期货从业人员资格6至12个月
B．撤销期货从业人员资格
C．撤销期货从业人员资格并在3年内或永久性拒绝其从业人员资格申请
D．撤销期货从业人员资格并给予罚款
12．期货经纪公司有下列（）变更情形，由中国证监会派出机构核准，报中国证监会备案。
A．变更法定代表人
B．修改章程
C．变更住所或者营业场所
D．变更持有期货经纪公司10％以上股权或者拥有实际控制权的股东
参考答案：A
13．当期货交易所总经理因故临时不能履行职责时，由（）代其履行职责：
A．第一副总经理
B．总经理指定的副总经理
C．总经理指定的高层管理人员
D．理事会决定临时代理的人员
参考答案：B
14．期货交易所应在（）向中国证监会提交经具有证券、期货相关业务资格的会计师事务所审计的'财务会计报告：
A．每一季度结束后30日内
B．每一年度结束后3个月内
C．每一年度结束后60日内
D．每一季度结束后30日内和每一年度结束后60日内
参考答案：B
15．《期货交易所管理办法》自（）起施行，8月31日发布的老办法同时废止。
A．10月1日
B．7月1日
C．2010月1日
D．2002年5月1日
参考答案：B
16、当期货市场出现异常情况时，除期货交易所外，（）可以决定采取延迟开市、暂停交易等必要的风险处置措施。
A．中国证监会
B．中国期货业协会
C．期货交易所
D．中国证监会派出机构
参考答案：A
17、下列期货经纪公司高级管理人员应当具备的条件中错误的是：
A．身体状况良好
B．具有良好的职业道德
C．从事期货、证券工作5年以上
D．取得期货从业人员资格
参考答案：C
18、下列说法正确的是（）：
A．中国证监会对经纪公司高管人员任职资格予以核准后，中国期货业会将向核准通过的人员颁发《期货经纪公司高级管理人员任职资格证书》
B．中国证监会派出机构依照《期货经纪公司高级管理人员任职资格管理办法》对期货经纪公司高级管理人员的任职资格进行审核与管理
C．中国证监会负责期货经纪公司高管人员任职资格的审核与管理工作
D．中国证监会对期货经纪公司高管人员任职资格的审核、管理工作包括：任职资格的审核与确认、任职期间的考核、任职资格暂停与撤消、离任审计工作以及其他相关事宜
参考答案：C
19、如果期货经纪公司高级管理人员任职资格不符合年检规定条件的，不予通过年检，中国证监会将（）：
A．暂停其期货经纪公司高管人员任职资格，并予以公布
B．对该高管人员进行处罚
C．注销其期货经纪公司高管人员任职资格，并予以公布
E、对该高管人员所在公司进行提示
参考答案：C
20、下列说法正确的是（）：
A．期货经纪公司应当向客户说明《期货经纪合同》所有条款的主要含义，并向客户提示其所负的说明义务
B．客户在确认已经理解了合同主要条款的含义后方可与期货经纪公司签订合同
C．期货经纪公司应当在公司总部备置期货交易法律法规、期货交易所规则、业务规则及其细则等相关文件供客户查询
D．客户有权向期货经纪公司询问期货交易法律法规、期货交易所规则、业务规则及其细则等相关规则的含义，期货经纪公司对于客户的询问有解释的义务
参考答案：D
篇7：劳动合同法知识习题附答案
劳动合同法知识习题附答案
1、《劳动合同法》由第十届全国人大常委会第二十八次会议于（A）通过，（A）起施行。
A．6月29日1月1日
B．206月29日2007年6月29日
C．2007年6月28日2007年10月1日
D．2007年6月28日201月1日
2、《劳动合同法》的立法宗旨是：完善劳动合同制度，明确劳动合同双方当事人的权利和义务，保护（C）的合法权益，构建和发展和谐稳定的劳动关系。
A．企业B．用人单位 C．劳动者D．用人单位和劳动者
3、用人单位在制定、修改或者决定有关劳动报酬、工作时间、休息休假、劳动安全卫生、保险福利、职工培训、劳动纪律以及劳动定额管理等直接涉及劳动者切身利益的规章制度或者重大事项时，应当经职工代表大会或者全体职工讨论，提出方案和意见，与（C）或者职工代表平等协商确定。
A．董事会 B．监事会 C．工会 D．职工代表大会
4、订立劳动合同，应当遵守合法、（D）、平等自愿、协商一致、诚实信用原则。
A．公道 B．公认 C．公开 D．公平
5、直接涉及劳动者切身利益的规章制度和重大事项决定实施过程中，工会或者职工认为不适当的，有权（C）。
A．不遵照执行B．宣布废止 C．向用人单位提出，通过协商予以修改完善
D．请求劳动行政部门给予用人单位处罚
6、《劳动合同法》调整的劳动关系是一种（C）。
A．人身关系 B．财产关系
C．人身关系和财产关系相结合的社会关系D．经济关系
7、用人单位自（A）起即与劳动者建立劳动关系。
A．用工之日B.签订合同之日 C.上级批准设立之日 D.劳动者领取工资之日
8、用人单位招用劳动者，（D）扣押劳动者的居民身份证和其他证件，不得要求劳动者提供担保或者以其他名义向劳动者收取财物。
A.可以B.不应C.应当D.不得
9、《劳动合同法》规定，建立劳动关系，（B）订立书面劳动合同。
A.可以B.应当C.需要D.无须
10、已经建立劳动关系，未同时订立书面劳动合同的，应当自用工之日起（B）内订立书面劳动合同。
A.十五日 B.一个月 C.二个月 D.三个月
11、固定期限劳动合同，是指用人单位与劳动者约定合同（C）时间的劳动合同。
A.解除B.续订C.终止D.中止
12、用人单位直接涉及劳动者切身利益的规章制度违反法律、法规规定的，由劳动行政部门（A）；给劳动者造成损害的，依法承担赔偿责任。
A.责令改正并给予警告 B.责令改正
C.责令改正，情节严重的给予警告 D.给予警告
13、用人单位未将劳动合同文本交付劳动者的，由劳动行政部门（B）；给劳动者造成损害的，应当承担赔偿责任。
A.责令改正，给予警告 B.责令改正
C.责令改正，情节严重的给予警告D.给予警告
14、无固定期限劳动合同，是指用人单位与劳动者约定无确定（C）时间的劳动合同。
A.解除B.续订C.终止D.中止
15、以下属于劳动合同必备条款的是（A）。
A.劳动报酬 B.试用期 C.保守商业秘密 D.福利待遇
16、劳动合同期限一年以上不满三年的，试用期不得超过（B）。
A.一个月 B.二个月 C.半个月 D.一个半月
17、劳动者在试用期的工资不得低于本单位相同岗位最低档工资或者劳动合同约定工资的（D），并不得低于用人单位所在地的最低工资标准。
A.百分之三十 B.百分之五十C.百分之六十 D.百分之八十
18、劳动者违反竞业限制约定的，应当按照约定向用人单位支付（A）。
A.违约金 B.赔偿金C.补偿金 D.损失费
19、竞业限制的人员限于用人单位的（C）、高级技术人员和其他负有保密义务的人员。
A.管理人员B.中层管理人员 C.高级管理人员 D.一般管理人员
20、劳动合同被确认无效，劳动者已付出劳动的，用人单位（C）向劳动者支付劳动报酬。
A.可以B.不必C.应当 D.不得
21、变更劳动合同应当采用（A）形式。
A.书面B.口头 C.书面或口头 D.书面和口头
22、用人单位发生合并或者分立等情况，原劳动合同（A）。
A.继续有效B.失去效力 C.效力视情况而定 D.由用人单位决定是否有效
23、用人单位变更名称、法定代表人、主要负责人或者投资人等事项，（B）劳动合同的履行。
A.影响 B.不影响 C.不一定影响 D.法律未规定是否影响
24、用人单位应当按照劳动合同约定和国家规定，向劳动者（D）支付劳动报酬。
A.提前 B.及时分期 C.提前足额 D.及时足额
25、用人单位拖欠或者未足额支付劳动报酬的，劳动者可以依法向当地人民法院申请（B）。
A.法律援助B.支付令 C.社会救济D.依法制裁用人单位
26、劳动者拒绝用人单位管理人员违章指挥、强令冒险作业的，（C）违反劳动合同。
A.视为 B.有时视为C.不视为 D.部分视为
27、变更后的劳动合同文本，（A）。
A.由用人单位和劳动者各执一份B.由用人单位留存备查
C.由劳动者一方保存 D.由劳动行政部门保存
28、致使劳动合同终止的情形包括：（D）。
①劳动合同期满；②用人单位法定代表人死亡；③劳动者被人民法院宣告失踪；④劳动者死亡或者被人民法院宣告死亡；⑤用人单位被依法宣告破产；⑥用人单位发生严重经营困难；⑦劳动者开始依法享受基本养老保险待遇；⑧法律、行政法规规定的其他情形。
A.①②④⑥⑦⑧B.①③④⑤⑥⑧ C.②③④⑤⑦⑧D.①③④⑤⑦⑧
29、职工患病，在规定的医疗期内劳动合同期满时，劳动合同（D）。
A.即时终止 B.续延半年后终止 C.续延一年后终止 D.续延到医疗期满时终止
30、劳动合同终止后，用人单位应当在（B）内为劳动者办理档案和社会保险关系转移手续。
A.七日 B.十五日C.一个月 D.三个月
31、劳动者提前（D）日以书面形式通知用人单位，可以解除劳动合同。
A.三B.十C.十五D.三十
32、用人单位（C），劳动者可以立即解除劳动合同，不需事先告知用人单位。
A.未按照劳动合同约定提供劳动保护或者劳动条件的
B.未及时足额支付劳动报酬的
C.以暴力、威胁或者非法限制人身自由的手段强迫劳动者劳动的
D.规章制度违反法律、法规的规定，损害劳动者权益的
33、劳动者月工资高于用人单位所在直辖市、设区的市级人民政府公布的本地区上年度职工月平均工资三倍的，向其支付经济补偿的标准按职工月平均工资三倍的数额支付，向其支付经济补偿的年限最高不超过（D）年。
A．二 B．五 C．十 D．十二
34、用人单位未足额向劳动者支付劳动报酬的，劳动者可以因此解除劳动合同，这种解除属于（C）。
A．普通性预告解除 B．特殊性预告解除
C．普通性即时解除 D．特殊性即时解除
35、集体合同立法最早的国家是（D）。
A．荷兰B．芬兰C．爱尔兰D．新西兰
36、劳动者（B），用人单位不可以解除劳动合同。
A.在试用期间被证明不符合录用条件
B.患病或非因工负伤，在规定的医疗期内的
C.严重违反用人单位的规章制度
D.被依法追究刑事责任的
37、用人单位自用工之日起超过一个月不满一年未与劳动者订立书面劳动合同的，应当向劳动者每月支付（B）倍的工资。
A.一B.二C.三D.四
38、劳动者可以随时解除劳动合同的法定情形是，用人单位（D）。
A.变更名称、法定代表人、主要负责人B.发生合并或者分立
C.变更投资人D.未依法为劳动者缴纳社会保险费
39、在法定情形下，需要裁减人员二十人以上或者裁减不足二十人但占企业职工总数百分之十以上的，用人单位提前三十日向（C）说明情况，听取工会或者职工的'意见后，裁减人员方案经向劳动行政部门报告，可以裁减人员。
A.工会B.全体职工 C.工会或者全体职工D.劳动争议仲裁委员会
40、用人单位对已经解除或者终止的劳动合同的文本，至少保存（B）年备查。
A.一 B.二C.三 D.五
41、集体合同由（A）代表企业职工一方与用人单位订立。
A.工会B.职工代表大会 C.监事会 D.股东代表大会
42、尚未建立工会的用人单位，集体合同由（C）指导劳动者推举的代表与用人单位订立。
A.劳动行政部门 B.企业党委 C.上级工会 D.劳动关系三方协调委员会
43、劳动行政部门自收到集体合同文本之日起（B）内未提出异议的，集体合同即行生效。
A.十日 B.十五日 C.三十日 D.五日
44、行业性、区域性集体合同对当地本行业、本区域的（C）具有约束力。
A.工会和劳动者 B.工会和用人单位
C.用人单位和劳动者D.劳动行政部门和劳动者
45、集体合同中劳动报酬和劳动条件等标准（A）当地人民政府规定的最低标准。
A.不得低于 B.可以低于 C.必须高于 D.应当高于
问答题
1.劳动者在哪些情况下，用人单位不得依照《劳动合同法》第四十、四十一条中解除劳动合同的具体规定解除劳动合同？（参考答案）
答：1、从事接触职业病危害作业的劳动者未进行离岗前职业健康检查，或者疑似职业病病人在诊断或者医学观察期间的；
2、在本单位患职业病或者因工负伤并被确认丧失或者部分丧失劳动能力的；
3、患病或者非因工负伤，在规定的医疗期内的；
4、女职工在孕期、产期、哺乳期的；
5、在本单位连续工作满十五年，且距法定退休年龄不足五年的；
6、法律、行政法规规定的其他情形。
2.按照《劳动合同法》规定，用人单位与劳动者协商一致，可以订立无固定期限劳动合同。在哪些情况下，劳动者提出或者同意续订、订立劳动合同的，除劳动者提出订立固定期限劳动合同外，应当订立无固定期限劳动合同？
答：有下列情形之一，劳动者提出或者同意续订、订立劳动合同的，除劳动者提出订立固定期限劳动合同外，应当订立无固定期限劳动合同：(1)劳动者在该用人单位连续工作满十年的;(2)用人单位初次实行劳动合同制度或者国有企业改制重新订立劳动合同时，劳动者在该用人单位连续工作满十年且距法定退休年龄不足十年的;(3)连续订立二次固定期限劳动合同，且劳动者没有本法第三十九条和第四十条第一项、第二项规定的情形，续订劳动合同的。
用人单位自用工之日起满一年不与劳动者订立书面劳动合同的，视为用人单位与劳动者已订立无固定期限劳动合同。
篇8：中小学安全知识习题与答案
中小学安全知识习题与答案
一、填空题:
1、交通信号由红灯、绿灯、黄灯组成。红灯表示禁止通行、绿灯表示准许通行、黄灯表示警示。
2、驾驶自行车，三轮车必须年满 12 周岁。
3、火警电话 119 、匪警电话 110 、交通事故报警电话 122 。
4、非机动车道应当在规定地点停放。未设停放地点的，非机动车停放不得妨碍其它车辆和 行人 通行。
5、学校、幼儿园门前的道路没有行人过街设施的，应当施划人行横道线，设置提示标志。
6、机动车行经过人行横道时，应当 减速 行驶;遇行人正在通过人行横道，应当停车让行。机动车行经没有交通信号的道路时，遇行人横过道路，应当避让。
7、行人应当在 人行道 内行走，没有人行道的靠 路边 行走。
8、我国法律明文规定禁止未满 18 周岁人员进入网吧。
9、吸烟既危害 身体健康 ，又容易引起火灾。中小学生“行为规范”中要求在校学生不要吸烟。香烟中含有 尼古丁 等剧毒物。
10、体育运动可以锻炼身体、增强胆识，培养同学们的耐力和毅力。上体育课前穿戴要检查，请列出不可配戴的东西: 衣服上不要别胸针、校章、证章等;头上不要戴各种发卡。手腕、手指、耳垂儿、脚腕上不要戴各种金属的或者玻璃的、塑料的装饰物。戴眼镜的同学，如果摘下眼镜可以上体育课，就不要戴眼镜;如果不可以，做动作时要加倍小心;做垫上运动时，必须摘下眼镜。衣、裤的兜内不要装小刀、钩针等锋利的物品;必须穿球鞋或一般胶底布鞋，不要穿皮鞋或塑料底鞋。
11、正确的止血方法有 加压包扎法、填塞止血、手压止血、止血带止血法等。止血带上好后要有标记，用纸片或布条写上使用 上止血带的部位和时间 ，并立即送医院，运送途中，要每隔 一小时放松止血带一次，间隔 1-3 分钟再绑上。当给伤员放松止血带时，要先压住 血管 ，缓缓放开，不要使伤口随意出血。
12、电器打开时，不要用湿布擦拭，也不要用湿手按开关或拔插头，这样都容易 触电 。
13、使用多用插座，不要同时插过多的插头，因同一插座接过多的线， 电流 过大，插座或电线就有被烧坏、烧焦和产生 漏电 的危险。
14、在炎热的夏季里有两种情况会导致中暑，一种是在持续高温的条件下受阳光曝晒，人体内的 热量 散不出去，另一种是在高温条件下人体大量排汗，体内 水分 及 盐分 丧失过多导致中暑。户外活动防止中暑的`三个要点是 喝水 、降温 、备药 。
15、日常生活中我们应注意饮食卫生。俗话说“病从口入”，饭前便后要洗手，不喝生冷水，生吃瓜果洗干净。不吃腐烂变馊的饭菜。饮食上不讲卫生，就可能得寄生虫病和 急性肠胃炎 、痢疾 等传染病。
16、食物中毒是一种能够危及生命的急症，食物中毒的表现有轻有重:轻的会恶心、呕吐或拉肚子，重的大便会带有脓血和粘液，甚至出现吞咽困难，失语等症状。发现食物中毒病患者应立即送往就近医院进行治疗。若离医院路程远，除了请求帮助外，还要根据情况对病人进行简单处理:恶心、肚子痛的，可设法让他呕;吐泻剧烈的，可让他喝 些淡盐水 ，有条件的可以吃少量的抗生素等药物。
17、电器失火的原因主要有四种: 电器短路 、超负荷 、漏电、线路接触不良，一旦发生电器火灾或人身触电事故、要立即实施紧急救援:①关闭电源开关，切断电源;②用细土、沙土 、四氯化碳或1211灭火器进行灭火;③用 绝缘的物体 挑开伤者身上电线。
18、学生在公共场所，为避免拥挤伤害，要安全礼让，有可能出现拥挤伤害，为避免拥挤伤害，要安全礼让，不要 争先恐后 。如不幸被人群挤倒，尽可能把身体蜷成一团，尽可能靠近墙壁 ，双手抱住 头 ，以减少伤害程度。
19、乘车时不准携带 易燃、易爆 等危险物品，不得向车外 伸出身体的任何部分，不得抛弃物品 。
二、选择题:
1、骑自行车时，千万不要与 a 抢道;不要双手撒把骑车。a、机动车 b、自行车;c、行人
2、上体育课时， a 。a、不可带别针、小刀等金属硬物;b、带与体育课无关的物品
3、食物中毒是 a 。
a、非常危险; b、一般危险;c、没什么大不了; d、很可怕
4、参观游览时，应该: c 。
a、随心所欲自由行动; b、好看就自己慢慢看;c、按计划服从指挥; d、独来独往
5、过马路时应该先看左边，走到路中央时再看右边，这种说法:
a、对 b、不对
6、如果看到有汽车撞人后要逃跑了，你应该立即 a 。
a、记下车牌号; b、告诉老师或家长;c、不需要做任何事
7、遇到小偷、强盗等应拨打哪个电话? a
a、110 b、114 c、119
8、当你走到马路中间的时候，有一辆车开了过来，你应该怎么做更安全? c
a、赶紧往回跑; b、赶紧冲过马路;c、站在马路中间的横线上让车辆通过
9、小明每天上学都要通过一个铁路道口，你觉的他怎样做最安全? c
a、直接从铁路上穿过去; b、看看左右没火车就快速走过去;
c、在准许通过的信号灯亮时再通过;
10、发现食物中毒后，自己能采取的最有效的一项应急措施是什么? b
a、多喝开水; b、催吐; c、找解毒药
三、判断题;
1、过马路如果遇到没有人行道的马路时要靠右侧路边行走。(√)
2、高速公路上，乘车时不要站立，不要随便开窗和摇晃。( √ )
3、火灾逃跑时，遇到浓烟，应直立行走。( × )
4、起火时，可以往身上浇水，以免引火烧身。( √ )
5、游泳时千万不要在水中打闹，以免呛水或受伤。( √ )
6、上体育课时，穿不穿运动衣和运动鞋无所谓。( × )
7、鱼类可生吃。( × )
8、植物是绿色食品，可随便吃。( × )
9、食品加工过程不卫生，食品不能吃。( √ )
10、物理性伤害指被狗、猫、蛇等咬伤等。( × )
★ 高中化学的知识
