化学选修5第四章课件
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篇1：化学选修5第四章课件
第四章 电化学基础第一节 原电池
一、探究目标
体验化学能与电能相互转化的探究过程
二、探究重点
初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
三、探究难点
通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。 四、教学过程。
【引入】
电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。
【板书】
4.1 原电池
一、原电池实验探究
讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了17意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！
1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？ 3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？ 4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？
5、电子流动的方向如何？
讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。 【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。 问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？ 学生： Zn+2H=Zn+H2↑ 讲：为什么会产生电流呢？
答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。
显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。
（2）实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。
问：那么这个过程是怎样实现的呢？我们来看原电池原理的工作原理。 （3）原理：（负氧正还）
问：在锌铜原电池中哪种物质失电子？哪种物质得到电子？ 学生：活泼金属锌失电子，氢离子得到电子
问：导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌？ 学生：锌流向铜
讲：当铜上有电子富集时，又是谁得到了电子？
学生：溶液中的氢离子
讲：整个放电过程是：锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极上得到电子放出氢气，这就解释了为什么铜片上产生了气泡的原因。 讲：我们知道电流的方向和电子运动的方向正好相反，所以电流的方向是从铜到锌，在电学上我们知道电流是从正极流向负极的，所以，锌铜原电池中，正负极分别是什么？ 学生：负极（Zn） 正极（Cu）
实验：我们用干电池验证一下我们分析的正负极是否正确！
讲：我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。一般先写负极，所以可表示为： 负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋ （氧化） 正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）
讲：其中负极上发生的是氧化反应，正极上发生的是还原反应，即负氧正还。 注意：电极方程式要①注明正负极和电极材料 ②满足所有守衡 总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
讲：原来一个自发的氧化还原反应通过一定的装置让氧化剂和还原剂不规则的电子转移变成电子的.定向移动就形成了原电池。
转折：可以看出一个完整的原电池包括正负两个电极和电解质溶液，及导线。那么铜锌原电池中的正负极和硫酸电解质能否换成其他的物质呢？ 学生：当然能，生活中有形形色色的电池。 过渡：也就是构成原电池要具备怎样的条件？
二、原电池的构成条件
1、活泼性不同的两电极
2、电解质溶液
3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液
4、自发的氧化还原反应(本质条件)
思考：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（ C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等）
问：锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗？
判断是否构成原电池，是的写出原电池原理。
（1）镁铝/硫酸；铝碳/氢氧化钠；锌碳/硝酸银 ；铁铜在硫酸中短路；锌铜/水；锌铁/乙醇；硅碳/氢氧化钠
（2）[锌铜/硫酸（无导线）；碳碳/氢氧化钠] 若一个碳棒产生气体11.2升，另一个产生气体5.6升，判断原电池正负极并求锌片溶解了多少克？设原硫酸的浓度是1mol/L，体积为3L，求此时氢离子浓度。
（3）银圈和铁圈用细线连在一起悬在水中，滴入硫酸铜，问是否平衡？（银圈下沉） （4）Zn/ZnSO4//Cu/CuSO4盐桥（充满用饱和氯化钠浸泡的琼脂） （5）铁和铜一起用导线相连插入浓硝酸中 镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠中 思考：如何根据氧化还原反应原理来设计原电池呢？ 请将氧化还原反应 Zn + Cu2+= Cu + Zn2+
设计成电池：
硫硫酸铜s
硫酸
硫酸铜
此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。 其中，用到了盐桥 什么是盐桥？
盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。 盐桥的作用是什么？
可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。
盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。 三、原电池的工作原理：
正极反应：得到电子 （还原反应） 负极反应：失去电子 （氧化反应） 总反应：正极反应+负极反应
想一想：如何书写复杂反应的电极反应式？ 较繁电极反应式=总反应式-简单电极反应式
例：熔融盐燃料电池具有高的放电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，已制得在6500C下工作的燃料电池，试完成有关的电极反应式：
负极反应式为：2CO+2CO32--4e-=4CO2
2-正极反应式为：2CO2+O2+4e-=2CO3 电池总反应式：2CO+O2=2CO2 四、原电池中的几个判断
1.正极负极的判断：
正极：活泼的一极 负极：不活泼的一极 思考：这方法一定正确吗？ 2.电流方向与电子流向的判断
电流方向：正→负 电子流向：负→正 电解质溶液中离子运动方向的判断
阳离子:向正极区移动 阴离子:向负极区移动 练习：下列哪些装置能构成原电池？
练习：
某原电池的总反应的离子方程式为： 2Fe3++Fe == 3Fe2+，
不能实现该反应的原电池组成是（ ）
A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
练习：
宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH，反应保持在高温下，使H2O蒸发，正确叙述正确的是：（ ） A．H2为正极，O2为负极
B．电极反应（正极）：O2+2H2O+4e- =4OH- C．电极反应（负极）：2H2+4OH-=4H2O-4e- D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应 练习：
下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置
C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
篇2：高二化学选修5教学计划
一、指导思想：
以新课程标准为指引，紧跟学校教学工作计划，以提高课堂教学效率和构建乐学课堂和高效课堂为中心，狠抓常规教学的落实，不断优化课堂教学策略。学习北门中学教学模式和经验，变“教学”为“导学”，真正以学生为主体，以培养学生能力为主，努力提高四十五钟教学质量。加强教学研究，进一步改进课堂教学方法，努力提高个人的整体教学水平和教学成绩。
二、现状分析
1、学情分析：
本学期教的高二(8)班、(14)班，其中14班均为理科普通班，大部分学生的化学学科基础相对较薄弱，尤其对化学原理的运用能力较弱，分析问题能力，综合能力欠缺。但各班大多数学生能认真听讲，基本上能按时完成作业，有问题能及时提出，有较强的上进心。大部分同学都能积极地学习。8班为理科实验班，学生基础较为扎实，具备了一定的分析能力，培养学生的化学思维能力，分析综合性问题的方法，提高解题能力，寻求更简单的解法，才是教学重要任务。
2、教材分析：
本学期的教学任务是完成选修五《有机化学基础》第三、四、五章的内容，选修三《物质结构与性质》的所有内容。这两个选修模块是高考中的选考模块。内容较为多，但是一部分是在必修2的基础上加以延长的，对学生要求对一些概念的理解应该更加深刻，而且本模块所增添延长知识较为多，难以理解，须要时光同时也须要学生多练。
三、教学目标
做好高中化学新课程标准的实施工作，在实践中不断探索和研究，增强对新课标的理解和驾驭能力;设计好导学案，立足课堂开展教学研究，实现课堂教学的最优化。根据学校工作计划，结合学科实际，落实各项教研和教学常规工作。实现学生学习成绩的提高和学习能力的培养。
四、具体措施
1、认真做好教学常规，确保教学有效开展
精心准备导学案。按课程标准的要求，积极认真地做好课前备课资料的搜集;认真上好每节课;积极实践新课程理念，把握好课堂，提高课堂教学实效性;精心构思每道题。分层、合理布置学生作业，书面作业要求全批全改，及时反馈;对每一次测试认真分析总结，为学生确定合理的目标。
2、积极开展实验教学，提高学生学习兴趣
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篇3：化学选修3教学课件
第一章关注营养平衡
第一节生命的基础能源——糖类
第一课时
教学目标：
1、使学生了解糖类的组成和分类
2、使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解其在人体内的储存方式和氧化分解的生理意义。
3、使学生了解淀粉在人体内的水解吸收过程和纤维素的生理功能。
教学重点：葡萄糖、淀粉的性质和生理功能。
教学难点：葡萄糖的结构。
教学方法：探究式教学
实验准备：
洁净的试管、烧杯、铁架台、石棉网、AgNO3溶液（2%）、稀氨水（2%）、葡萄糖溶液（10%）、淀粉、碘水、H2SO4溶液（20%）、NaOH溶液(10%)
教学过程：
[新课导入] “果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的”。（印度诗人：泰戈尔）诗人为何对“绿叶”情有独钟？
绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为神奇将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。人们每天摄取的热能中大约75%来自糖类。
[常识介绍]含糖食物与含糖量。用幻灯片展示教材P4表1-1
[设问]什么是糖？
[教材阅读]学生阅读教材P4 资料卡片。
[板书]1、糖的概念：
糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式Cn(H2O)m但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。
2、糖的分类：
单糖：葡萄糖
不能水解成更简单的糖
分类 二糖：蔗糖、麦芽糖 1 mol 糖水解生成 2 mol 单糖
多糖：淀粉、纤维素 1 mol 糖水解生成许多 mol 单糖
一、葡萄糖是怎样供给能量的
[小组实验]学生观察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。
[板书] 1、物理性质：白色晶体，能溶于水，有甜味。
[置疑] 实验测得：葡萄糖分子量为180，含C、H、O三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。
[板书]葡萄糖分子式为：C6H12O6
[设问]葡萄糖具有什么结构呢？含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢？
[回答]可能含－CHO、－COOH、－OH等。
[小组实验]实验1-1，葡萄糖的银镜反应。
[结论] 葡萄糖分子结构中含-CHO
[讲述]葡萄糖除具有醛的性质外，我们还发现它具有下列性质：
（1）1mol该未知物与5mol乙酸完全反应生成酯。
（2）1mol该未知物与1molH2加成反应时，被还原成直链己六醇
[讨论]葡萄糖具有什么结构？
[板书]2、结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
[设问]由葡萄糖的结构可以预测葡萄糖有哪些化学性质？
[讨论]具有醇和醛的性质。
[板书]3、化学性质：
- （1）银镜反应：CH2OH-(CHOH)4-CHO＋ 2[Ag(NH3)2]＋2OH
-+ CH2OH-(CHOH)4-COO + NH4 + 2Ag + H2O + 3NH3
（2）体内氧化：
[提问]人生病不能正常饮食时，医生一般会注射葡萄糖水溶液这是为什么？
[讲述]1g的葡萄糖完全氧化放出约15.6KJ的热量。注射葡萄糖可迅速补充营养。
[教材阅读]学生阅读教材P5.回答问题：葡萄糖在人体内如储存和被氧化？
[讲述]?储存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝脏、肌肉等组织合成糖元而储存起来。需要时糖元转化为葡萄糖氧化释放出能量。
?氧化：C6H12O6(s) + 6 O22(g) + 6 H2O(l)
[反馈练习]
1、葡萄糖是一种单糖的主要原因是（ ）
A.结构简单 B.不能水解为最简单的糖
C.分子中含羟基和醛基的个数少 D. 分子中含碳原子个数少
答案：B
2、把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（ ）
A.食醋B.白酒 C.食盐 D.葡萄糖
答案：D
[课外作业]
1、结合P6科学视野，走访当地医院相关科室的医生，了解对糖尿病如何进行检测？
2、阅读P6资料卡片，并查阅有关蔗糖、麦芽糖的书籍或网站，了解它们的性质。
第二课时
二、淀粉是如何消化的
[提问]我们日常摄入的食物中哪些含有较丰富的淀粉？
[回答]米饭、馒头、红薯等。
[设问]米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么？
[阅读教材]P6-P7
[讲述]淀粉是一种多糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。
[板书]淀粉在体内的水解过程：
(C6H10O5)nH10O5)m
22O116O6 淀粉 糊精麦芽糖葡萄糖 [补充实验]碘遇淀粉变蓝实验。
[置疑]如何用实验的方法判断淀粉是否已水解及水解程度？
[方案设计]学生设计实验方案。
[方案评价]对学生设计的实验方案的'可行性进行讨论评价。
[参考方案]
硫酸 ?淀粉液
是否有银镜
[小组实验]选择最佳方案后进行小组实验，进行实验探究。
三、纤维素有什么生理功能
[展示]含纤维素的植物的画面。
[讲述]纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质。一切植物中都含有纤维素，但不同的植物所含纤维素的多少不同。
纤维素是白色(转 载于:wWW.cSsYq.cOM 书业网)、没有气味和味道的纤维状结构的物质，是一种多糖。水解的最终产物是葡萄糖。
[板书]（C6H10O5）n + n H2[展示]牛、羊或马等草食动物吃草的画面。 催化剂
[提问]草中的主要化学成份是什么？为什么牛、羊、马等动物能以草为生？
[阅读]学生阅读教材P9
[讲述]草等植物中含有纤维素，牛、羊、马等草食性动物能分泌出使纤维素水解成葡萄糖的酶，使纤维素最终水解成葡萄糖，葡萄糖在体内氧化为这些动物提供的生命活动所需要的能量。
篇4：第四章化学教案设计
第四章化学教案设计
学习目标
1、理解化学方程式的涵义和书写化学方程式的原则，能正确书写和配平简单化学方程式。
2、培养思维的有序性和严密性。
3、追求实事是的科学态度。
内容简析
化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的重要工具，写书和配平化学方程式是初中化学的重要基本技能。因此，化学方程式的涵义和书写化学方程式的技能是本节学习的重点，而书写化学方程式应遵循的两个原则是学好本节内容的关键。学习时，注意按照化学方程式的涵义(质和量的涵义)去理解和读写化学方程式，注意各种符号的意义和书写步骤。
重点：
明确化学方程式的意义；正确书写简单的化学方程式．
难点：
化学方程式的配平．
命题趋势
1．考查正确书写初中课本中常见的重要的'化学方程式一.
2．能够根据提供的条件，结合有关知识．写出有关化学方程式.
核心知识
一、化学方程式的定义：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式.
二、书写原则：
1．以客观事实为基础；
2．是要遵守质量守恒定律．
三、书写步骤：
1．左写反应物化学式，右写生成物化学式；
2．配平；
3．注明反应条件以及生成物的状态．
四、配平方法：
1．最小公倍数法；
2．观察法；
3.奇数配偶数；
4．待定系数法．
五、表示的意义：
1．表示反应物、生成物和反应条件；
2．表示反应物、生成物各物质之间的质量比．
六、读法：
例如S+O2SO232∶32∶64从质变读法：硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫．从量变读法：每32份质量的硫与32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫．
七、书写化学方程式常见错误：
1．定错物质的化学式．
2．随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应
3．化学方程式没有配平．
4．写错或漏写反应必需的条件．
5．漏标了气体生成物（↑）或沉淀生成物（↓）．
典型例题例1下列化学方程式书写正确的是
A.H2OH2＋O
B.CuO＋H2Cu＋H2O
C．4Fe＋3O22Fe2O3
D．2KClO32KCl+3O2↑
E．CH4+2O2CO2↑+2H2O
分析
（A）氧气的化学式书写出错，应写为O2，反应物水为液体，故生成物中出现气体均要标“↑”，还须配平．放正确应为：2H2O2H2↑＋O2↑;
（B）漏写反应条件，改为H2+CuOCu+H2O；
（C）不符合客观事实，Fe+O2中燃烧应生成Fe3O4，而不是Fe2O3。另外方程式没配平，改为3Fe+2O2Fe3O4；
（D）是正确的；
（E）反应物有气体，故生成物气体CO2不应标上“↑”符号。解答选（D）
例2配平下列化学方程式
（1）KClO3KCl+O2↑
（2）C2H2+O2CO2+H2O
（3）Fe2O3+COFe+CO2
分析
（1）用最小公倍数法配平观察：方程式两边原子个数不相等的一种元素氧元素；求它的最小公倍数3×2＝6；由最小公倍数确定系数=2=3KClO3KCl+O2↑再配平其它系数2KClO32KCl+3O2↑
（2）用奇数配偶数法配平观察：找出在方程式中出现次数最多的元素--O；找出氧原子个数为奇数的化学式配成偶数．C2H2+O2CO2+H2O配平其它系数2C2H2+5O24CO2+2H2O或用待定系数法：C2H2+xO22CO2+H2O氧原子左、右个数相等，即有x·2＝2×2＋1∴x＝代入，再将系数扩大2倍即可。
（3）用观察法配平：方程式左边CO前系数与右边CO2前系数一定是相同的，找出方程式中比较复杂的化学式Fe2O3，令系数为1，再确定其它化学式的系数：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2例3求出实验室用KClO3和MnO2混合加执制备O2，中各物质的质量比。
解答2KClO32KCl+3O2↑2(39+35.5+16×3)∶2(39+35.5)∶3×(16×2)2×122.5∶2×74.5∶3×32245∶149∶96
例4写出实验室加热碱式碳酸铜使其分解的化学方程式.
分析根据书写化学方程式的三个步骤。
第①步：写出反应物和生成物的化学式Cu2(OH)2CO3----CuO+H2O+CO2
第②步：用观察法将其配平．在CuO前配系教“2”
第③步：注明化学反应发生的条件加热“△”和生成物的状态符号。
由于生成物CuO和反应物Cu2（OH）2CO3都是固体．所以CuO右边不要注“↓”号；生成物中CO2是气体，而且反应物中无气体参加．所以CO2右边要注“↑”号。解答Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
篇5：化学选修四第三章复习课件
化学选修四第三章复习课件
化学选修四第三章知识点
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质：非电解质强电解质弱电解质混和物
物质单质强电解质：。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4
纯净物电解质
弱电解质：。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O
化合物
2、电解质与非电解质本质区别：
非电解质：大多数。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2
在一定条件下能否(以能否来证明)电解质化合物或化合物非电解质化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：3、强电解质与弱电质的本质区别：
在水溶液中(或是否存在平衡)
注意：①电解质、非电解质都是②SO2、NH3、CO2等属于③强电解质易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例)：
(1)溶液导电性对比实验;(2)测0.01mol/LHAc溶液的pH2;
(3)测得NaAc溶液的pH7;(4)测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pHa+2(5)将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈性
(6)中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的'NaOH溶液的体积10mL;(7)将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈性
(8)比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率
最佳的方法是和;最难以实现的是，说明理由。
篇6：选修5有机化学课件
教学目标
【知识与技能】
1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。
2、掌握有机化合物的分类依据和原则。
【过程与方法】
根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。
【情感、态度与价值观】
通过对有机化合物分类的学习，体会分类思想在科学研究中的重要意义。
教学重点: 认识常见的官能团;有机化合物的分类方法
教学难点: 认识常见的官能团，按官能团对有机化合物进行分类
教学过程
【引入】师：通过高一的学习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的'物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒偶然发现由典型的无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为动植物排泄物——尿素的实验事实，从而使有机物的概念受到了冲击，引出了现代有机物的概念——世界上绝大多数含碳的化合物。有机物自身有着特定的化学组成和结构，导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性。研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。
我们先来了解有机物的分类。
【板书】第一章 认识有机化合物
第一节 有机化合物的分类
师：有机物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类;二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。
【板书】一、按碳的骨架分类
链状化合物(如CH3-CH2-CH2-CH2-CH3)
有机化合物
脂环化合物(如 )
环状化合物
芳香化合物(如 )
【板书】二、按官能团分类
表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物
类别官能团典型代表物的名称和结构简式
烷烃————甲烷 CH4
烯烃 双键乙烯 CH2=CH2
炔烃—C≡C— 三键乙炔 CH≡CH
芳香烃————苯
卤代烃—X(X表示卤素原子)溴乙烷 CH3CH2Br
醇—OH 羟基乙醇 CH3CH2OH
酚—OH 羟基苯酚
醚 醚键乙醚 CH3CH2OCH2CH3
醛 醛基乙醛
酮 羰基丙酮
羧酸 羧基乙酸
酯 酯基乙酸乙酯
【随堂练习】按官能团的不同可以对有机物进行分类，你能指出下列有机物的类别吗?
【小结】本节课我们要掌握的重点就是认识常见的官能团，能按官能团对有机化合物进行分类。
篇7：地理选修5知识点
第一章 自然灾害与人类活动
一、自然灾害及其影响
(一)自然灾害
1.自然灾害定义：
自然灾害是指由于自然异常变化造成的人员伤亡、财产损失、社会失稳、资源破坏等现象或一系列事件。
2.自然灾害的发生的条件
(1)要有自然异变作为诱因;
(2)要有受到损害的人、财产、资源作为承受灾害的客体。
3.灾情大小的判断
自然灾害灾情的大小主要取决于孕灾环境、致灾因子、受灾体三者的共同作用。
(二)自然灾害的影响
1.人员伤亡
(1)生理、心理方面
(2)影响个人对灾害的应急反应因素--年龄、性别、收入、居住条件、健康状况等
2.财产损失
(1)直接经济损失：作物、牲畜、林木、房屋、道路、机场、船舶、厂矿、文物古迹
(2)间接经济损失：停产停工、交通通信中断等导致物资流通、商贸金融、社会结构和管理等方面的损失。
3.自然资源与环境破坏
(1)特殊性：
资源损失的灾情相对于人员、财产的损失灾情来说具有滞后性和隐蔽性
(2)对不同类型自然资源破坏的差异：
资源种类属性被破坏后情况矿产资源等非可再生受灾被毁后无法或很难恢复水资源、生物资源、土地资源等可再生受灾后虽然可以再生，但过程非常缓慢 4.自然灾害的危害程度存在地域差异
二、主要自然灾害的形成与分布
(一)气象灾害
1.热带气旋
热带气旋是发生在热带或副热带的深厚的低气压涡旋，我国民间习惯上把热带气旋统称为台风。
(1)台风的形成
①台风形成需具备以下几个条件：
A.广阔的暖洋面，海水温度在26.6°C以上，提供热带气旋高温、高湿的空气，
B.存在下热上冷的不稳定大气层结，提供持续的质量、动量和水汽输入。
(2)台风的结构：
台风的结构，由内至外，可分为台风眼、涡旋区和大风区三部分。台风中心就是台风眼。
(3)台风主要的危害有：
台风中心附近的风力可达到或超过12级，具有很大的摧毁力，台风主要的危害有：①狂风 ;②特大暴雨 ;③风暴潮。
(4)台风发生地时间
多发于夏秋季节。
(5)台风的分布
热带气旋主要集中在孟加拉湾北部及沿海地区，中国东南沿海、日本和东南亚国家，加勒比海和美国东部海岸。西北太平洋是台风发生次数最多的海域。
2.干旱
(1)干旱 ：
干旱是一个突出的世界性问题。干旱是因长时期无降水或降水量少而造成空气干燥、土壤缺水的一种现象。
(2)旱灾的特点：持续时间长、影响范围广、渐发性的特点。
(3)旱灾的分布：
旱灾常常发生在降水不稳定的干旱、半干旱地区。非洲、亚洲和大洋洲的内陆地区是世界发生旱灾频率较高的地区，其中非洲是旱灾最严重的地区。
3.寒潮
(1)概念：
寒潮是一种大范围强冷空气活动，主要发生在北半球中高纬地区的深秋到初春季节。
(2)形成原因：
形成寒潮的强冷气团聚积在高纬度的寒带，当冷气团向暖气团方向猛烈冲击时，就爆发寒潮。
(3)寒潮的危害：
寒潮最大的危害是在农业生产方面。对农作物而言，秋末暴发的寒潮和初春寒潮带来的大风和降温天气，容易使我国北方和南方的晚秋作物和春播作物倒伏和受冻;在北方草原地区，暴风雪不仅覆盖草场而断绝牲畜食物来源，还会导致牲畜受冻死亡。此外，寒潮对电讯、交通等方面也有破坏作用。
(二)地震、滑坡、泥石流等地质灾害
1.地震
(1)构造地震的形成原因：
当地壳中积累的地应力超过岩层所能承受的限度时，岩层便会突然断裂或错位，使长期积累的能量急剧释放出来，并以地震波的形式向四周传播，使地面发生震动，成为地震。
(2)构造地震示意
①震源：地球内部岩层破裂引起震动的地方，称为震源。
②震中：地面正对着震源的那一点称为震中。震中附近振动最强烈、破坏最严重的地区成为极震区。
③震源深度：震源到地面的垂直距离为震源深度。
④震中距：地面上任何一点到震中的直线距离称为震中距。
⑤等震线：把地面破坏程度相似的各点连接起来的曲线称为等震线。
(3)震级与烈度
①震级：表示地震的大小
注意：A它与地震释放的能量多少有关;
B一次地震只有一个震级(因为一次地震释放多少能量是一定的)。
C一般而言，5级以上的地震会造成破坏，7级以上的地震会造成重大损害。
②烈度：表示地震时地面受到的影响和破坏程度。
注意：A一次地震，可以有多个烈度。
B一般来说：震级越大，烈度越大。除此之外，烈度还与震源深度、震中距、地质结构和地面建筑等有密切关系。
(4)世界主要地震带：地中海一-喜马拉雅地震带和环太平洋地震带
2.滑坡和泥石流
(1)滑坡：
①成因：是山地斜坡上不稳定的岩体与土体，在重力作用下沿一定滑动面整体向下滑动的地质现象。
②发生条件：一般发生在岩体比较破碎、地势起伏较大、植被覆盖较差的地区。山地丘陵区和工程建设频繁的地区，都是滑坡多发区。
③危害：破坏或掩埋坡上和坡下的农田、建筑物和道路，造成人员伤亡。
(2)泥石流
①概念：是山区沟谷中由暴雨、冰雪融水等激发的、含有大量泥沙石块的特殊洪流。
②发生条件：地形陡峻、具有丰富的松散物质以及短时间内有大量水流的地区是泥石流的多发区。
③危害：泥石流往往在很短的时间内，流出数十万乃至数百万立方米的物质，堵塞江河，摧毁城镇和村庄，破坏森林、农田、道路，对人民的生命财产、生产活动以及环境造成很大的危害。
(三)洪涝、风暴潮等水文灾害
1.洪涝
(1)两种类型：洪水和涝渍
(2)成因和多发地区
类型形成原因多发地区 从气候因素看从地形因素看洪水特大地表径流不能被江河、湖库容纳，水位上涨而泛滥的现象，一般发生在以降水为主要补给的河流汛期。集中在中低纬度，主要是亚热带季风区、亚热带湿润气候区、温带海洋气候。江河的两岸，尤其是中下游地区是洪水的直接威胁区。涝渍洼地积水不能及时排除的现象 多发生在蒸发弱、排水不畅的低湿洼地。 (3)危害
直接危害有冲毁房屋、道路和桥梁，淹没农田、村镇和工厂，造成工农业的财产损失，以及人畜的伤亡，有时会引起瘟疫和传染病的爆发。间接危害有水、电力、交通、能源等供应中断，城乡商业活动停止，生活秩序紊乱等。
(4)厄尔尼诺与拉尼娜
①由于海气的相互作用，当海洋出现异常现象时会诱发严重的气候异常，进而引发洪涝。
②对全球气候影响最大的海洋异常现象是厄尔尼诺和拉尼娜。
③厄尔尼诺发生在东太干洋、南美厄瓜多尔和秘鲁沿海海域。是海水温度异常升高的现象。
④“拉尼娜”指赤道附近的东太平洋水温异常下降的现象。
2.风暴潮
(1)概念：由于强烈大风扰动，引起海岸水面异常升高，海水漫溢上陆的现象。
(2)两种风暴潮的发生季节、地区和特点
发生季节发生地区特点台风引起的风暴潮多在夏秋季节台风鼎盛时期凡受台风影响的沿岸地区均可能发生来势猛、速度快、强度大、破坏力强温带风暴潮春秋季节中纬度沿海地区，以欧洲北海沿岸、美国东海岸以及我国的北方海区沿岸为多。增水过程相对平缓 (四)病害、虫害和鼠害等生物灾害
1.病害
(1)类型：常见的农作物病害有：稻瘟病、小麦锈病、棉花枯萎病、烟草炭疽病等。
常见的森林病害有：杨树烂皮病、松疱锈病、溶叶病、泡桐丛枝病等。
(2)病害发生的原因：
A.气候变异等造成的不良环境使得作物对病害抗性降低。
B.外来病原体入侵也是病害流行的主要原因。
(3)危害：病害使农作物、树木染病从而枯萎甚至死株，导致大面积农田、森林被毁坏。
2.虫害和鼠害
(1)虫害的常见类型
①常见的农作物虫害有：蝗虫、黏虫、水稻螟、棉铃虫等。其中危害最大的是蝗虫。
②常见的森林虫害有松材线虫、松毛虫、杨树蛀干害虫、泡桐大袋蛾等。其中松材线虫是世界上最具危险性的森林虫害，被列为国际、国内重大检疫对象。
(2)鼠害及危害
①重灾区：农田、牧场及森林。
②危害：
害鼠啃食植株，在地下打洞，危害植物根系，使农业减产，森林草地遭到破坏。
(3)虫、鼠害的特点：繁殖快、适应能力强
(4)造成虫害和鼠害流行的因素：
①适宜繁殖的气候条件、
②自然或人为因素造成的天敌减少等，
(五)世界主要自然灾害带
1.世界上两大自然灾害带：
(1)环太平洋沿岸几百千米宽的自然灾害带;
(2)北纬20°一50°之间的环球自然灾害带。
2.自然灾害的群发和群聚现象
三、人类活动对自然灾害的影响
(一)人类活动影响地表环境的稳定程度
1.生态建设：
2.生态破坏：
(二)人类活动影响受灾体的易损程度
1.人本身的灾前防范意识、灾中的应急措施、灾后的自救互救行为，影响到人自身的易损程度。
2.社会经济活动有可能改变灾情。
3.建设防灾减灾工程可以改变受灾体的易损程度，从而减轻自然灾害的损失。
(三) 人类活动对灾情的“放大”和“缩小”
人类活动对灾情“放大”或“缩小”的最敏感区域，是在自然灾害的高风险区。例如，人类活动进入洪水高风险区就可“放大”区域灾情，而人类活动迁出高风险区就会“缩小”区域灾情。
(四)社会发展不同阶段的灾情变化
1.地质时期发生过大规模的“灾变”。
2.随着人类历史的发展，人类活动的扩大，影响人类的灾害种类不断增多，影响范围在扩大。
3.不同时期社会经济活动和发展水平不同，自然灾害的成灾特点和损失情况也不尽相同。
第二章 中国的自然灾害
一、中国自然灾害的特点
(一)灾害种类多样且灾次频发原因：
(1)我国处在两大自然灾害带的交汇处;
(2)我国处在太平洋板块和亚欧板块的交界处，地壳运动强烈;
(3)我国2/3的面积是山区，地貌类型复杂多样;
(4)季风气候不稳定，尤其是夏威夷高压势力的大小及位置的移动，导致了我国频繁的旱涝灾害。
(二)中国自然灾害的灾情特点--成灾人口多，农业灾情严重
1.自然灾害的成灾程度与人口数量的关系
自然灾害的成灾程度与人口数量有着直接的关系;我国人口集中分布在东部，使得成灾人口主要集中在东部。
2.农作物成灾面积与播种面积的关系
农作物成灾面积与播种面积有着直接的关系。我国耕地集中分布在东部，影响农业的灾种也集中在东部，使得农业灾情特别严重。
3.中国灾情区域分异特点
东部地区西部地区气候、地形湿润、半湿润;平原、丘陵干旱、半干旱;高原、山地土地类型耕地面积大草原广阔农业部门种植业为主畜牧业为主畜牧业经营方式舍饲、半舍饲，高密度养畜靠天养畜主要受灾灾种洪涝、干旱、冷冻、风雹雪灾、旱灾、虫灾风险农业灾害风险大牧业灾害风险大灾情表现农作物受灾面积等牲畜掉膘、死亡(三)自然灾害地域差异显著
我国主要自然灾害地域差异
分布地区主要灾害形成原因对工农业生产的影响 1.海洋灾害带主要指东部和南部海域以台风、风暴潮、赤潮等自然灾害为主受海洋环境的影响对海洋渔业和石油平台、船舶、港口造成灾情 2.东南沿海灾害带主要指连云港以南的东南沿海地区以台风、风暴潮、暴雨、洪涝、海水入侵等自然灾害为主受海洋与陆地双重环境的影响对城市、港口、海水养殖场等造成严重灾情 3.东部灾害带
主要指第三级阶梯，洪涝、旱灾、病虫害是主要的自然灾害。此外，东北的霜冻、华北的地震也很显著是许多大江大河的下游地区对农业和城市危害严重 4.中部灾害带主要指青藏高原以东的第二级阶梯以暴雨、洪水、地震、滑坡、泥石流等自然灾害为主，而且水土流失、风蚀沙化等土地退化问题严重是中国自然环境最为复杂、地表物质最不稳定的大斜坡地带对农业、交通设施与建筑物造成严重危害。其中，内蒙古的雪灾、黄土高原的暴雨洪水和干旱、西南地区的地震、滑坡和泥石流灾害尤为突出 5.西北灾害带主要指西北内陆的新疆、甘肃、宁夏、内蒙古西部地区以地震、沙尘暴、霜冻、干旱、病虫害等自然灾害为主是中国的干旱区对绿洲农业、城市建筑和畜牧业造成灾害 6.青藏高原灾害带主要指西藏、青海和四川西北部以暴风雪、地震、寒潮、雪崩等自然灾害为主 对畜牧业造成严重灾害二、中国的地质灾害
(一)地震灾害
1.我国地震分布特点：西多东少
四个地震多发区：青藏、新疆、华北和台湾。地震带的分布基本上遵循活动性断裂带的分布。
2.我国地震灾情特点：
(1)灾情总体特征--东重西轻
(2)灾情变化趋势--因地震死亡人数减少，经济损失却有加重趋势
(二)滑坡、泥石流灾害
1.我国滑坡、泥石流灾害的成因
山地面积广、山高谷深、地势陡峻、地质构造复杂、上层岩性相对松软、受重力和水力作用以及山地开发程度不断加大等
2.时间分布特点
(1)泥石流：与集中降水的时间规律相一致，具有明显的季节性规律(原因：爆发时受连续降雨、暴雨，尤其是特大暴雨的激发)
(2)滑坡：表现出常发性，一年四季都可能发生，一般在雨季或春季冰雪融化时多发，尤其是大雨、暴雨、久雨中更多。
3.空间分布特点：主要发生在山区。从太行山到秦岭，经鄂西、四川、云南到藏东一带滑坡发育密度极大;青藏高原以东的第二级阶梯，特别是西南地区为我国泥石流、滑坡灾害的重灾区。
4.地域上的总特点：广泛性和相对集中性。
5.灾害的严重后果：摧毁农田;造成人员伤亡;危害铁路、公路和水利、水电工程及矿山等。
(三)地质灾害多发区--西南地区
1.西南地区地质灾害多发的原因：
①地质构造复杂，构造运动强烈，多地震，诱发滑坡和泥石流;
②地貌类型多变，地势起伏大，大斜坡多，易发生滑坡;
③降水多，尤其是山区多暴雨、久雨天气，极易发生泥石流;
④人为因素，如开垦、开矿等，诱发或加剧滑坡和泥石流。
2.地质灾害的关联性
3.灾害造成严重的损失
①造成严重的经济损失
②对交通干线的危害严重
铁路：以成昆、宝成和云南的东川铁路支线最为严重
公路：以川藏、川滇、川陕和川甘等线路最为严重。
③摧毁耕地和建筑物
三、中国的水文灾害
1.洪水灾害
(1)我国洪水灾害分布总的特点：东部多，西部少;沿海多，内陆少;平原低地多，高原山地少;山脉东坡和南坡多，西坡和北坡少。
(2)暴雨洪水--影响我国范围最广、时间最长、危害最大的洪水灾害。
①暴雨成因：台风、锋面等天气系统带来的暴雨
②发生时间：与暴雨的时空分布高度一致，在东部季风区，暴雨集中发生在每年的4-9月，自南向北推移。
③分布：东部季风区各大江河的中下游平原。
我国洪水类型比较
类型洪水来源主要分布地区发生时间暴雨
洪水主要有台风、锋面等带来的暴雨东部季风区各大江河的中下游平原。暴雨的时空分布高度一致，在东部季风区，暴雨集中发生在每年的4-9月，自南向北推移。融雪洪水由积雪融水和冰川融水形成的洪水主要分布在我国西北和东北山区。受气温升高制约，融雪洪水一般发生在每年的4-5月，冰川融水形成的洪水主要发生在7～8月。冰凌洪水冰凌堵塞河道主要发生在黄河上游的宁夏、内蒙古河段和部分下游河段，其次发生在松花江部分河段。要发生在河流封冻和解冻的季节洪水致灾有两个基本环节：一是洪水的形成，二是对人类造成损害。
(3)雨涝
①分布：集中分布在东经110°以东，北纬20°～45°这一范围
②诱发雨涝的自然因素：季风区降雨多、暴雨集中;地势低平、河流排水不畅;
其根本原因：东部平原地区地势低平，雨季河流排水不畅。
(4)我国洪涝灾害的灾情特点--范围广、发生频繁、突发性强，而且损失大。其中，农业受洪水灾害影响最为严重。
(5)人为因素对洪涝灾害的影响
2.风暴潮灾害--我国最严重的海洋灾害
(1)主要危害：不仅毁坏船只，而且破坏房屋、农田、海堤以及码头、港口等工程设施，并造成不同程度的人员伤亡。受灾体的价值越高，造成的损失越大。
(2)危害地区：广泛发生在辽东湾到北部湾沿海。东南沿海主要为台风风暴潮，其中长江口、钱塘江口、珠江三角洲、台湾、海南等地受灾最为严重。
(3)类型：台风风暴潮和温带风暴潮
(4)发生时间：台风风暴潮主要发生在7～10月，以8月和9月最集中。
温带风暴潮主要发生在春季和秋季。
3.水文灾害多发区--长江流域
(1)灾害链：暴雨 洪涝 风暴潮
(2)长江流域水文灾害灾情严重的原因：
自然原因:①西南和东南季风的影响
②阶梯的交界处多山，迎风坡
③中下游地势地平，排水不畅
④东部临海
人为原因:①滥伐森林，水土流失
②泥沙淤积，围湖造田，河湖蓄洪行洪能力差
③我国的经济核心地带
四、中国的气象灾害
(一)旱灾--我国发生范围最广、频次高、持续时间最长的渐发性气象灾害。
1.四个旱灾多发中心：华北、华南、西南和江淮地区
2.不同区域的旱灾特点：
(1)东北地区盛夏干旱，“三天一小干，五天一大旱”。由于降水相对稳定，旱灾频次相对较少。
(2)华北地区春旱严重，有“春雨贵如油”的说法。旱灾频次居首位。
(3)长江地区伏旱，有农谚“春旱不算旱，夏旱减一半”。 7月份雨带北移，受副热带高气压带控制，易发生旱灾，但是，台风雨经常可以缓解灾情。
(4)华南地区夏秋旱。
(5)西南地区四季均可发生旱灾。
3.旱涝关系
(1)旱灾和涝灾在时间上交替：我国主要旱涝交替区有黄河流域、海河流域、长江中下游及珠江流域等地区
(2)旱灾和涝灾在空间上交错出现：即某一地带雨涝而另外大片地区干旱，即“这里不涝那里涝，这里不旱那里旱”的现象。
4.我国农业旱灾灾情严重
(二)台风灾害
1.我国是世界上少数几个遭受台风影响最严重的国家之一。
原因：我国位于太平洋西岸，由于西太平洋台风具有向西北方向移动的特征。
2.台风发生的时间：主要为盛夏至秋初
3.台风灾害的空间分布特点：沿海重、南方重。
4.台风造成的损失:台风造成的损失约占全国自然灾害损失的15%--20%，其中沿海省区的台风灾情最重。
(三)寒潮灾害
1.发生时间：9月至次年5月
每年春秋两季有两个寒潮高峰期，即3-4月和10～11月，前者更强。春秋季节爆发的寒潮对农作物的危害最大。
2.源地：北方大陆与冰雪洋面
3.路径：偏西路径--经新疆和蒙古高原向日本海及东海北部移动;
偏北路径--经蒙古高原向我国南方移动;
东北路径--经日本海或我国东北向我国东部沿海侵入。
4.我国山脉走向对寒潮的影响
东西向山地：如天山、阴山、秦岭和南岭等，山体北侧冷空气堆积，灾害加剧;山体南侧相对温暖，灾害减弱。
南北走向的山脉：形成冷空气的通道，使冷空气可以分流南下，影响到长江中下游地区和两广地区甚至海南岛。
我国青藏高原的海拔高于寒潮天气系统的上界，因此很少受到寒潮影响。
5.影响地区：除青藏高原、滇南谷地外，全国大部分地区受到寒潮影响。发生频次高，东北地区最多，华北次之，再次为西北和长江流域，华南最少。
6.各地灾害表现：北方主要表现为大风、降温、霜冻、暴风雪等;南方主要表现为降温、冻害、雨雪等。
(四)沙尘暴--华北地区春季影响很大的气象灾害
(1)概念：沙尘暴是沙暴和尘暴两者兼有的总称;是指强风把地面大量沙尘卷入空中、，使空气特别混浊，水平能见度低于1千米的天气现象。
(2)发生与防治
①沙尘暴发生时间：冬春季节
②沙尘暴产生需要三个基本条件，一是大风--形成沙尘暴的动力条件;二是地面的沙尘物质--形成沙尘暴的物质条件;三是不稳定的空气状态和局部地区的热力条件。
③防治沙尘暴最有效的人类行为是植树造林、种草，增加地表植被覆盖，这样可以减小风速，降低沙尘暴的动力条件，增加湿度，调节并改变局部地区的热力条件;可以减轻沙化，降低沙尘暴的物质来源条件。
(五)气象灾害多发区--华北地区
1.最常发生的气象灾害：干旱、寒潮、沙尘暴、冰雹、干热风、霜冻等，其中干旱-沙尘暴和干旱-虫灾是主要的气象灾害。
2.气象灾害多发的原因：各种因素共同作用下形成
五、中国的生物灾害
(一)农作物病虫害
1.特点：种类多，危害大，灾情东部重于西部。
2.危害：不仅造成农作物大面积减产，甚至绝收;还导致农产品大批量变质，造成严重的经济损失。
3.对农作物危害最大的几种病虫害及其分布：
(1)小麦锈病--是中国发生范围最广、危害最严重的一类小麦病害，在各麦区均有发生。主要分布在东部季风区的黄河下游、东北地区、西南地区，以及新疆南部麦区。
(2)水稻病害的分布：主要分布在秦岭淮河一线以南
(3)棉铃虫分布：黄河中下游、长江中下游和新疆棉区
(二) 森林病虫害
1.危害：导致林木生长量减少，森林枯死，不仅对我国森林工业造成极大损失，而且对森林生态功能造成严重破坏。
2.导致森林病虫害多发的人为原因：主要是大量单一的人工林替代了种类多样性丰富的原始森林，使森林对有害生物的自控能力降低。
3.主要害虫--松毛虫
松毛虫发生频率的地区差异：常发区 海拔低于400米、平均气温25℃以上的地区
偶发区 海拔400～500米、气温在10～25℃的地区
(三)蝗灾与鼠害--两种最广泛的生物灾害
1.蝗灾：
(1)危害最严重的爆发性生物灾害。其中，危害最严重、成灾率最高的是飞蝗，俗称“蚂蚱”。对农、林和牧业的破坏具有毁灭性。
(2)主要种类及分布：东亚飞蝗、亚洲飞蝗、西藏飞蝗
(3)蝗灾与旱涝的关系：旱灾与蝗灾经常链性发生，在干旱少雨年份，河湖水位降低，退水区域特别适宜雌蝗产卵，使得蝗虫数量激增。若前期干旱少雨，利于雌蝗产卵，而后期多雨又利于蝗虫幼虫成长，蝗灾就会爆发。
2.鼠害
(1)危害：老鼠不仅糟蹋粮食、破坏草原和危害林木，而且传播疾病，危害人体健康。我国鼠害发生面积广、种类多、危害大，对农、林、牧业造成的损失相当严重。
(2)我国鼠害的地域差异显著
分布本区农业特点常见害鼠亚洲东部喜湿鼠类危害区包括东北、华北和西南区的大部、华东和华南的全部。本区自然条件优越，农业开发历史久远，是我国主要的农业区。褐家鼠、小家鼠等亚洲中部耐旱鼠类危害区包括我国西北区的大部、青藏高原大部，以及东北和华北区的边缘地带。本区降水量少、气候干旱。小家鼠、黄鼠等 (四)生物入侵
第三章 防灾与减灾
一、自然灾害的监测与防御
(一)自然灾害监测系统
1.概念：
自然灾害监测系统是由国家、区域及地方等各级组织，通过不同平台对自然灾害进行监测和分析的网络系统。
2.作用：灾前预警、灾中跟踪、灾后评估以及提出减灾决策方案
3.世界和我国灾害监测系统的发展情况
①已经形成了遍布世界各地、相互交织的灾害监测和预警网络。
②我国已经运用现代科学技术建立起各种自然灾害监测系统
(二)遥感技术在自然灾害监测中的作用
1.遥感(RS)技术的特点：观测范围广、信息获取量大、获取速度快、实时性好和动态性强等。从空间尺度看，遥感具有全球观测能力，可从多波段、多时相和全天候角度获得全球自然灾害的观测数据;从时间尺度看，在遥感平台上能够对地球进行同步观测，可获得地球表层及其瞬间变化的灾害信息。
2.应用范围：广泛应用于政治、经济、军事、生活等各个方面，重点用于水灾、火灾及台风灾害等监测。
(三)地理信息系统在自然灾害监测中的作用
1.信息集成与分析：主要是对各种监测系统提供的信息进行综合处理和空间数据分析，具有空间定位、定性和定量分析的功能。
2.灾害评估与预报：对自然灾害进行预报预警、动态监测、灾害发生成因与规律分析、灾害损失调查、灾情评估等，还可以为制定减灾预案和指导灾后重建工作提供依据。
3.RS与GIS结合为减灾救灾提供可靠、高效的服务
RS是数据获取手段(搜集、获取原材料--海量信息)，GIS是数据分析手段(对原材料进行加工处理并得出结论，指导防灾减灾工作)，这两个工具有机结合，可实施动态的获取信息、处理信息的强大功能，从而为减灾救灾提供可靠、高效的服务。
(四)自然灾害的防御
1.非工程性防御：
(1)概念：是通过国际组织和各个国家的减灾规划和防灾法律、各级行政部门的减灾管理以及公众减灾教育等途径，控制和减少自然灾害造成的损失。
(2)“国际减轻自然灾害十年”
(3)我国非工程性防御措施的发展及成就
2.工程性防御措施
(1)概念：工程性防御措施是通过修建防灾工程，改变自然灾害系统，最终达到减灾的目的。
(2)工程性措施的三种方式：
方式实例改变地表环境，防止或减轻自然灾害的强度通过岩土体改造工程、疏排水工程，加固稳定变形土体，防止滑坡、泥石流等地质灾害发生;通过植树造林等生物工程措施，防风固沙，防止土地沙化、水土流失，改善生态环境。可以阻隔或控制灾害与人口、财产等的直接相遇修建大堤防洪防潮，保护堤内的人口和财产安全;建立护坡、挡墙等支挡物，避免泥石流冲击村庄和耕地。可以改变财物等的特性，提高抗灾性能，减少灾害损失。兴建水库、排灌站、电机井等工程及配套设施，保证人畜、作物的正常需水，防洪抗旱;加固房屋，使之达到抗震要求。 3.“工程性防御措施”和“非工程性防御措施”的区别与联系：
区别：“硬件”和“软件”的差别
联系：二者在防灾减灾中的地位同等重要，只有相辅相成，才能起到最好的防灾效果。
二、自然灾害的救援与救助
(一)灾前准备
1.灾前准备的核心任务：储备救灾物资
2.灾前准备涉及的两个方面：一是救灾物资的种类和数量;二是救灾物资的储备地点。
(1)救灾物资的种类和数量--救灾的物质基础，由各地的主要灾种及灾情大小决定。
(2)救灾物资的储备地点--由灾区的主要集中地区及储备地的交通状况决定，关系到灾害发生过程中救援物资的到达时间。
我国10个国家级救灾物资储备基地：天津、哈尔滨、沈阳、合肥、郑州、武汉、长沙、南宁、成都和西安。
3.承担救灾任务的主要人员：各地政府领导下的解放军和武警官兵及专业救援队。
(二)灾中应急
1.概念：灾中应急是指在灾害发生和灾情形成过程中立即采取的行动和对策，
2.主要目的：尽可能地挽救生命，保护财产安全，并尽量减少灾害造成的影响和危害。
3.灾害应急的范围： 非常广泛，一般应包括对交通、通信、供水、排水、供电、供气、输油等生命线工程采取紧急防护措施;对可能因灾害引发水灾、火灾、爆炸等的易燃易爆物品、有毒物质储存设施、水坝、堤岸等次生灾害源进行检查加固等，以此来维护交通、通信系统的安全，确保救灾通信的疏畅，确保抢险救灾人员、物资输送和灾民疏散的 畅通等。
4.“灾中应急行动”中最关键的环节：应急交通线是否畅通
5.救灾应急预案--政府应对灾害的纲领性紧急行动方案，关系到各个部门能否快速高效地投入救灾工作，使灾情减到最少。
目的：①在灾害突发的情况下，使救灾工作有章可循，有条不紊，高速高效。
②对于不可准确预测的突发性灾害，应急预案就显得更为重要。
(三)灾后恢复
1.灾后恢复的目的：减轻灾害损失和增强抵抗能力
2.救济灾民的形式：政府救济、民间救济和国际救济等
3.我国的防灾抗灾工作方针：“以预防为主，防、抗、救相结合”
救灾工作方针：“依靠群众，依靠集体，生产自救，互助互济，辅之以国家必要的救济和扶持”
我国的救灾管理体系：我国减灾以民政部为主要管理部门，形成了政府无偿救济、军队与民众合作救灾，以及全国与地区救灾调配的管理体系。
三、自然灾害中的自救与互救
(一)地震中的自救与互救
1.震前--防震准备--通常以家庭为单元
2.震中--避震
(1)十几秒预警时间：是跑还是躲，瞬间抉择
(2)室内避震--“伏而待定”：就地躲避，利用三角空间，蹲或趴下，护住头部。
(3)室外避震--尽量到开阔的空地，降低重心，护好头部。
3.震后--自救与互救
(1)学会处理外伤的基本方法：
(2)保护好呼吸系统，尽量减少体力消耗。
(3)要有顽强的毅力和旺盛的求生意识。
(二)洪水中的自救与互救
1.防洪准备
可分为三个方面：一是关注汛期天气预报;二是学习并具备游泳、划船等技能;三是准备逃生物资。
2.洪水应急
措施：①尽量逃向高处，登上坚固建筑的屋顶、大树、山丘和高坡等，
②如果不能逃脱，要借助家中的木制家具或尽可能抓住木板、树干等漂浮物，尽量不让身体下沉，等待救援。
③警惕和防止被毒蛇、毒虫咬伤以及倒塌电杆上电线的电击。
3.洪水中的救助
洪水中救助的重点在于互救，因为洪水的发生具有可预报性和一定的滞后性，转移过程中的互救显得尤为重要。
(三)其他自然灾害的自救和预防
①风灾自救的重点是不要外出，尽快回家，隐蔽在室内或地下，或野外的低洼处。
② 滑坡、泥石流大多发生在持续暴雨后，山区、半山区的村庄，在暴雨过后应格外警惕滑坡现象的发生。在野外遇到泥石流时，要向垂直于泥石流前进的方向跑，切忌 顺着滚石方向往山下跑;要特别注意保护好头部。泥石流的面积一般不会很宽，可根据现场地形，向未发生泥石流的高处逃避。在山区扎营，不要选在谷底排洪的通 道，以及河道弯曲、汇合处。
③大雾和沙暴均属于大气能见度低的灾害性天气。如果遇到大雾天气，尽可能减少驾车出行或减速慢行;如果遇到沙暴天气，出行时准备好防风用品，如风镜、口罩等，用以保护眼睛和口鼻。
篇8：高二地理选修三第四章知识点
⑴我国能源利用的现状：
以煤炭为主，利用石油、天然气，积极发展水电，稳妥发展核电，因地制宜发展太阳能、风能、沼气、地热能、海洋能等。
⑵我国能源消费利用变化特点：
煤炭比例下降，石油、天然气、水电、核电比例上升。
⑶我国主要的核电站：广东-大亚湾、岭澳;浙_-秦山;_苏-田湾等。
建设原因：常规能源分布少;人口集中，工农业发达，能源需求大。
⑷目前能源利用紧张原因：
①我国经济发展速度快，能源需求量大;
②我国耗能大的工业发展快，加剧了能源紧张;
③能源利用率低，浪费严重;
④能源勘探、开采跟不上国民经济需求;
⑤国际石油价格上涨;
⑥我国缺少石油储备体系。
⑸调整措施：
①采取多元化战略，进口石油;
②建立石油储备体系;
③加大能源勘探、采取，增加能源产量;
④加快西电东送、西气东输工程建设;
⑤稳妥发展核电;
⑥因地制宜地发展沼气、太阳能、水能、风能、海洋能等;
⑦加大技术革新，提高能源的利用率;
⑧加强宣传，提高公民节约能源的意识;
⑨实现产业升级，适当限制耗能大的工业发展;
⑩利用乙醇汽油。
篇9：化学必修一第四章知识点
化学必修一第四章知识点
【一、硅元素】
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
【二、二氧化硅(SiO2)】
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
【三、硅酸(H2SiO3)】
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
【四、硅酸盐】
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
【五、硅单质】
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
【六、氯气】
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：
2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2
Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
【七、氯离子的检验】
使用_银溶液，并用稀_排除干扰离子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
【八、二氧化硫】
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是_粉末)
S+O2===(点燃)SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
【九、一氧化氮和二氧化氮】
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制_的方法。
【十、大气污染】
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
【十一、硫酸】
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11======(浓H2SO4)12C+11H2O放热
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
常见分子的极性
常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等
常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等
怎样学好高中化学方法技巧
认真听课
做好笔记好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。 由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。
及时复习
复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。
篇10：化学选修5《有机化合物的结构特点》教案设计
化学选修5《有机化合物的结构特点》教案设计
教学目标
【知识与技能】
1、掌握有机物的成键特点，同分异构现象。
2、掌握有机物同分异构体的书写。
【过程与方法】
用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有机物的同分异构。强化同分异构体的书写，应考虑几种异构形式——碳链异构、位置异构、官能团异构，强化同分异构体的书写练习。
【情感、态度与价值观】
通过同分异构体的书写练习，培养思维的有序性、逻辑性、严谨性。
教学重点
有机化合物的成键特点；有机化合物的同分异构现象。
教学难点
有机化合物同分异构体的书写。
教学过程
第一课时
一．有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型
教学内容
教学环节
教学活动
设计意图
教师活动
学生活动
——
引入
有机物种类繁多，有很多有机物的分子组成相同，但性质却有很大差异，为什么？
结构决定性质，结构不同，性质不同。
明确研究有机物的思路：组成—结构—性质。
有机分子的结构是三维的
设置情景
多媒体播放化学史话：有机化合物的三维结构。思考：为什么范特霍夫和勒贝尔提出的立体化学理论能解决困扰19世纪化学家的难题？
思考、回答
激发学生兴趣，同时让学生认识到人们对事物的认识是逐渐深入的。
有机物中碳原子的成键特点
交流与讨论
指导学生搭建甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物的球棍模型并进行交流与讨论。
讨论：碳原子最外层中子数是多少？怎样才能达到8电子稳定结构？碳原子的成键方式有哪些？碳原子的价键总数是多少？什么叫单键、双键、叁键？什么叫不饱和碳原子？
通过观察讨论，让学生在探究中认识有机物中碳原子的成键特点。
有机物中碳原子的成键特点
归纳板书
有机物中碳原子的`成键特征：1、碳原子含有4个价电子，易跟多种原子形成共价键。
2、易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂结构单元。
3、碳原子价键总数为4。
不饱和碳原子：是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。
师生共同小结。
通过归纳，帮助学生理清思路。
简单有机分子的空间结构及
碳原子的成键方式与分子空间构型的关系
观察与思考
观察甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物的球棍模型，思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有什么关系？
分别用一个甲基取代以上模型中的一个氢原子，甲基中的碳原子与原结构有什么关系？
分组、动手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成键方式与键角、分子的空间构型间有什么关系？
从二维到三维，切身体会有机分子的立体结构。归纳碳原子成键方式与空间构型的关系。
碳原子的成键方式与分子空间构型的关系
归纳分析
—C— —C=
四面体型 平面型
=C= —C≡
直线型 直线型 平面型
默记
理清思路
分子空间构型
迁移应用
观察以下有机物结构：
CH3 CH2CH3
(1) C = C
H H
(2) H--C≡C--CH2CH3
(3) —C≡C—CH=CF2、
思考：（1）最多有几个碳原子共面？（2）最多有几个碳原子共线？（3）有几个不饱和碳原子？
应用巩固
杂化轨道与有机化合物空间形状
观看动画
轨道播放杂化的动画过程，碳原子成键过程及分子的空间构型。
观看、思考
激发兴趣，帮助学生自学，有助于认识立体异构。
碳原子的成键特征与有机分子的空间构型
整理与归纳
1、有机物中常见的共价键：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯环
2、碳原子价键总数为4（单键、双键和叁键的价键数分别为1、2和3）。
3、双键中有一个键较易断裂，叁键中有两个键较易断裂。
4、不饱和碳原子是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。
5、分子的空间构型：
（1）四面体：CH4、CH3CI、CCI4
（2）平面型：CH2=CH2、苯
（3）直线型：CH≡CH
师生共同整理归纳
整理归纳
学业评价
迁移应用
展示幻灯片：课堂练习
学生练习
巩固
——
作业
习题P28，1、2
学生课后完成
检查学生课堂掌握情况
篇11：化学选修四教学计划
一、指导思想:
本学期高二化学学科组工作,将紧紧围绕提高课堂教学效率这个中心,狠抓教学常规的落实,全面提高学生的化学成绩。
二、情况分析:
(一)教材分析:
就化学而言,高二化学教学文科班要完成选修1《化学与生活》模块的学习,该模块是在高一化学知识的基础上进一步对化学的学习,但学生进入高二后由于化学基础知识比较薄弱,化学学习习惯和方法没有建立,对化学学习不感兴趣。理科班要完成选修4《化学反应原理》教学。
(二)学生情况分析:
根据学生入学时的学习状况和兴趣爱好进行分班,高二年级共有3个理科班,其中一个理科重点班，一个音舞美班，一个体育特长班。部分学生的学习习惯更差，打好基础是关键。9个文科班，文科学生普遍认为学习化学是没有必要的,也就是说,相当一大部分学生学习化学的目的并不明确,学习积极性不高。基于这种情况，教师要及时纠正调整学生的化学学习习惯和学习方式,激发学生学习化学的热情,同时对他们的基础知识加以巩固。
三、教学进度
《化学反应原理》
绪言： 2010.8.2——8.2
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 2010.8.3——8.10
第二节 燃烧热 能源 2010.8.11——8.12
第三节 化学反应热的计算 2010.8.13——8.20
归纳、整理与测试 2010.8.21——8.24
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率 2010.8.25——8.26
第二节 影响化学反应速率的因素 2010.8.27——9.3
第三节 化学平衡 2010.9.4——9.20
第四节 化学反应进行的方向 2010.9.21——9.22
归纳、整理与测试 2010.9.23——10.1
期中复习备考 2010.10.3——
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离 2010.11.20——11.22
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 2010.11.23——12.4
第三节 盐类的水解 2010.12.5——12.11
第四节 难溶电解质的溶解平衡 2010.12.12——12.20
归纳、整理与测试 2010.12.21——12.30
第四章 电化学基础
第一节 原电池 2011.1.3——1.4
第二节 化学电源 2011.1.5——1.7
第三节 电解池 2011.1.8——1.15
第四节 金属的电化学腐蚀与防护 2011.1.16——1.17
归纳、整理与测试 2011.1.18——1.20
期末复习备考 2011.1.21——
《化学与生活》
绪言 2010.8.2——8.2
第一章 关注营养平衡
第一节 生命的基础能源---糖类 2010.8.3——8.9
第二节 重要的体内能源---油脂 2010.8.10——8.16
第三节 生命的基础---蛋白质 2010.8.17——8.23
第四节 维生素和微量元素 2010.8.24——8.30
归纳、整理与测试 2010.8.31——9.5
第二章 促进身心健康
第一节 合理选择饮食 2010.9.6——9.14
第二节 正确使用药物 2010.9.15——9.22
归纳、整理与测试 2010.9.23——10.1
期中复习备考 2010.10.1——
第三章 探索生活材料
第一节 合金 2010.11.20——11.27
第二节 金属的腐蚀和防护 2010.11.28——12.5
第三节 玻璃、陶瓷和水泥 2010.12.6——12.13
第四节 塑料、纤维和橡胶 2010.12.14——12.21
归纳、整理与测试 2010.12.22——12.28
第四章 保护生存环境
第一节 改善大气质量 2010.12.29——1.3
第二节 爱护水资源 2011.1.4——1.8
第三节 垃圾资源化 2011.1.9——1.14
归纳、整理与测试 2011.1.15——1.20
期末复习备考 2011.1.21——
四、教学目标与任务:
继续认真学习新课程的教学理念,开展基于模块的课堂教学研究,改革课堂教学方式。把研究新课程中增加的实验作为重点,引导学生乐于探究,培养学生的创新精神和实践能力。以新课程的知识体系的设置与旧大纲的不同点为突破口,深刻、具体领会新课程的教学理念,并以此为指引,对照课标进行备课,特别注意新课标中增加的内容、实验、知识顺序的编排的不同,注意研究不同的教材对课标的知识点阐述、教法上的不同,从而选择最佳的教学方案,使本学科的教学稳步前进。加强备课组的建设,坚持集体备课,尽量使用电子备课,提高备课效率。
对课本知识进行必要的补充,对成绩稍微好的学生更要不断加强指导。针对大部分学生基础较差的实际,在教学上采取稳步前进的策略。即新课要求讲解详细,适量的作业, 及时评讲,加强解题方法的讲解,遇到学生不过关的地方要及时补上,以减少高二复习的压力。为了保质保量完成教学任务，具体做法如下：
1、认真分析研究新教材,以及学生的特点和基础知识,有计划,有步骤进行高二化学教学及高一化学复习。
2、根据学校的教学要求和会议精神,加强集体备课,认真听课,落实课堂教学。
3、根据学生的实际水平,分层次开展教学辅导。
4、定期开展学生和教师交流会,认真听取学生的意见和反馈,根据学生的反馈情况,及时调整教学课堂组织及教学目标
5、加强学生学习化学心理辅导,从生活中的常见的问题和现象出发,引导学生学会关心生活和自己,激发学生学习化学外的兴趣,调整学生学习化学的思维和习惯。和自己,激发学生学习化学外的兴趣,调整学生学习化学的思维和习惯。
6、收集同类学校的教学资源和教学信息,开展及时的学校和教研室的教学交流和探讨,并及时调整的教学目标的措施。
7、理科班学生加强理论学习的同时重于实验和课外知识的探究和收集及整理,加强逻辑教学,落实基础知识。
8、指导学生作好课堂教学笔记,加强交流学习。自觉完成课外练习，认真及时更改错题。
篇12：高一化学必修一第四章课件
高一化学必修一第四章课件
高一化学必修一第四章课件
教材分析：金属、非金属元素及其化合物构成了许许多多的物质，形成了丰富多彩的世界。要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。金属元素知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量元素等理论知识打下重要基础;也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法;还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
三维目标：
1. 知识与技能
(1)了解钠和铝与氧气的反应
(2)知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用
2. 过程与方法
(1)能够对金属钠常温下能否与氧气反应和铝能否在空气中燃烧作出假设
(2)能够根据所作的假设设计实验，并加以验证
(3)在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用
3. 情感态度与价值观
(1)感受金属与人们日常生活的联系
(2)通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘
(3)增强学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感
教学重点：(1)钠的氧化反应
(2)铝的氧化膜的验证和铝的氧化膜对内部起着保护作用
教学难点：钠与氧气反应的产物分析
教学方法：实验——探究——讨论——归纳
教学准备：钠块、小刀、镊子、滤纸、表面皿、自制装置、铝片、火柴、酒精灯、三角架
课时安排：一课时
教学过程：
导入新课：美丽的焰火往往可以烘托节日的气氛，五颜六色的焰火犹如空中绽开的花朵。那么，同学们在欣赏这美丽的焰火之余，有没有想过焰火的五颜六色从何而来呢?原来呀，就是往烟花里面加入了含有不同金属元素的化学物质，比如发出黄色火焰的就是加入了含有钠元素的化学物质，发出紫色火焰的就是加含有钾元素的化学物质，发出绿色火焰的就是加入含有铜元素的化学物质，而我们所说的钠、钾、铜都属于金属元素，其实人类对金属的研究从古代就开始了，东汉的马踏飞燕体现了青铜器与工艺的完美结合，再远到法国的埃菲尔铁塔近到中国发射的神七，都体现了人类对金属的研究从来没有停止过脚步，今天我们就沿着前人的脚步也进行金属相关性质的一些研究。
推进新课：
引入：多媒体课件展示金属元素在地壳中的含量的比例图
学生活动：观看多媒体课件，初步了解金属在地壳中的含量
设问：地壳中排在前四位的元素分别是哪些?
学生活动：观察金属元素在地壳中的含量的比例图回答问题
设问：在自然界中，绝大多数金属以化合态形式存在，产生这种情况的原因是什么?
明确：金属元素原子最外层电子数较少，易失去电子，因而化学性质活泼。
设问：结合初中知识，回忆金属可与哪些物质发生化学反应?
学生活动：回忆、讨论、作答
思考交流：观看课本第45页图3-2分析这些反应，并写出这些反应的化学反应方程式。
归纳：(1)金属与氧气反应：如：Fe、Al、Cu等绝大多数的金属都可以与氧气发生反应。
(2)金属与酸反应：金属活泼性顺序表中H以前的金属;越活泼的金属与酸反应越剧烈。
(3)金属与一些盐溶液反应：活泼金属置换较不活泼金属。
板书：2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu
2Mg+O2= 2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Mg+2HCl= MgCl2+H2
过渡：金属的这些物理性质和化学性质将是我们今后研究某一金属的出发点和立足点，今天这节课，我们就来研究金属与非金属的反应。
板书：一、金属与氧气的反应
讲述：其实初中我们就已经学过了一些金属跟氧气的反应，今天我们将在此基础上，先来研究活泼金属钠与氧气的反应。
展示：向学生展示一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮。
引导探究：教师引导学生观察，讨论金属钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。
注意事项：1、凡是接触钠的用具都必须是干燥的。
2、取用钠后剩余的钠应放回原瓶，残余的钠的碎屑不能随意丢弃。
设问：同学们有没有注意到新切开的钠表面在空气中发生什么变化?
(设计意图与预期目标)
培养学生观察能力
学生活动：通过实验现象简单描述出钠的'物理性质
板书：1、钠的物理性质
色、态 银白色光泽、固体 硬度 较小
密度 比水小 熔、沸点 较低
导热、导电性 良好
设问：新切开的钠表面颜色为什么会变暗?请同学们画出钠的原子结构示意图。
学生活动：分组讨论、交流，小组代表交流结果
小结：钠非常活泼，在空气中会发生变化，因此要保存到石蜡油或者煤油中，以隔绝空气。钠与氧气发生反应生成白色的氧化钠。
(设计意图与预期目标)
使学生开始接触“结构决定性质”的化学思想。
板书：2、钠与氧气的反应
4Na+O2=2 Na2O
学生活动：分析上述反应的化合价变化以及电子转移情况，并用双线桥法表示。
过渡：在初中我们已经知道铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4，而铁在空气中生锈的产物是红棕色的铁锈，说明条件与产物有很大的关系，那么钠与氧气如果在加热的条件下，又会发生怎样的变化呢?
实验探究：把一小块金属钠放在改进的实验装置中，加热，指导学生观察现象。
板书：2Na+O2=Na2O2
设问：通过Na与O2反应的不同产物，我们得出什么结论?
小结：反应物相同时，如果反应条件不同，则生成物有可能不同。
设问：刚才我们是把活泼金属钠进行加热，如果换成活泼金属铝会怎样呢?
实验演示：铝粉在空气中剧烈燃烧，发出强光。
设问：我们已经知道了铝粉可以在空气中燃烧，那么铝片呢?如果反应是否同样剧烈?如果不反应可能的原因又是什么?
实验探究：请一位同学上台演示课本第48页“科学探究”实验，并描述观察到的现象。
板书：3、铝与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2 O3
合作探究：铝片没有发生燃烧的原因
小结：活泼金属容易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁锈;有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。
学生活动:阅读课本第49页“资料卡片：铝的氧化膜”。
讲述：活泼的金属在空气中易于氧气反应，生成一层氧化膜，像镁、铝这样的金属会生成一层致密的氧化膜，从而保护内层金属不被继续氧化。
(设计意图与预期目标)
通过自学课本内容，让学生了解化学在生活中的应用，使其产生对化学知识的亲近感。
练习反馈：(投影)
1、在地壳中含量最大的金属元素是( )
A、铝 B、铁 C、铜 D、金
2、金属钠应该怎样保存?
3、Na2O2 与Na2O 谁更稳定 ?
(设计意图与预期目标)
使学生在学习完知识后，及时进行巩固，并检验学生学习效果。
课后思考：由于金属元素的结构特点，金属单质往往表现出还原性。那么，金属单质除了能被氧气氧化外，还能否被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物或硫化物呢?
课堂小结：本节课我们学习了钠、铝与氧气的反应，知道了铝的氧化膜对内部金属的保护作用。随着我们学习的深入，我们会掌握更多的知识，进一步的开拓视野。下节课我们将继续学习金属与酸和水的反应。
布置作业：课本习题1、2、3、4
板书设计：
金属与非金属的反应
一、金属与氧气的反应
1、钠的物理性质
色、态 银白色光泽、固体 硬度 较小
密度 比水小 熔、沸点较低
导热、导电性 良好
2、钠与氧气的反应
4Na+O2=2 Na2O 2Na+O2=Na2O2
3、铝与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2 O3
篇13：高中地理选修3课件
高中地理选修3课件
知识梳理
一、农业区位因素
1.农业的概念
农业是利用动植物生长来获得产品的物质生产部门。
2.影响农业的区位因素
二、农业地域类型
1.概念
农业地域类型是指在不同的地区，利用当地的优势条件，发展各具特色的农业生产，并在地区间开展商品交换所形成的农业经营单位或地域单位的组合。
2.农业生产布局的发展趋势
（1）从自给自足到商品化生产；
（2）从“小而全”到专业化；
（3）从分散到集中；
（4）从千篇 一律到地域分工；
（5）从粗放型到集约型。
3.世界主要的农业生产类型
特点
作物
分布地区
自给型农业
农民在小块土地上种植多种作物，以求自给自足，用来出售的农产品很少
比较落后的国家或地区
集约型农业
在单位面积上投入比较多的劳动、资金和技术，以增加农产品的产量
混合型农业
种植业和畜牧业并重的农业生产类型
谷物牧草
西方国家
商品化农业
耕地广阔，机械化程度高，消耗资源较多，经营方式粗放，农产品价格低，商品率高
小麦、玉米、棉花
发达国家以及发展中国家的新开发区
地中海式农业
葡萄、柑橘、橄榄、小麦、大麦
南欧、西亚、北非地中海沿岸及其他地中海气候区
热带种植园农业
以大种植园和农场为主，专门生产热带经济作物，产品大量进入国际市场，专业化和商品化程度高
热带经济作物
东南亚、南美、非洲
4.典型案例水稻种植业
（1）水稻的习性喜湿喜温，在生长过程中需要充足的光照、热量和水分。
（2）水稻生产的特点
①生产过程复杂；
②需要较多的劳动力；
③机械化水平低；
④劳动生产率低；
⑤小农经营。
（3）分布地区
水稻种植业主要分布在东亚、东南亚、南亚降水丰富的地区，除此之外还有埃及、南欧和美国等地区。
知识导学
1.影响农业的'区位因素主要包括自然条件、技术条件、社会经济条件。一般来说，某地的农业生产都有其主导因素，这需要结合当地情况综合分析。
2.农业地域类型是农业生产分工在地域上的具体表现，是历史长期发展的产物，世界各地的自然条件和社会经济条件差异很大，农业地区类型也会不同。
3.要求记住主要农业地域类型的特点、主要种植的作物和分布地区。
疑难突破
1.如何分析某地区的农业区位条件？
剖析影响农业区位的因素主要有自然条件、社会经济条件和农业技术条件等。要做到因地、因时制宜，充分合理地运用各种农业资源，需要考虑农业区位的影响因素。
首先，综合考虑影响农业区位选择的自然因素，对当地气候、地形、土壤、水源等自然因素逐个分析，确定影响当地农业区位的最主要自然因素。
其次，考虑当地社会经济条件，如市场、劳动力、交通运输、政策等，着重考虑市场和交通运输条件，因为这两个因素最具有发展和变化性。 最后，考虑在现有技术条件下，对某些不利自然因素要进行改造，但应结合当地 社会经济条件，充分考虑投入和产出比；经过全面分析后，最终确定比较合适的农业区位。
2.亚洲发展水稻种植业的条件和特点
①位于季风区，气候条件优越，夏季高温多雨；
②地形为河流冲积平原或河口三角洲，地势平坦，土壤肥沃；
③亚洲的季风水田农业分布区人口密集，劳动力丰富；
④种植历史悠久，且稻米是人们喜爱的食粮；
⑤分布在世界上人口最密集地区之一，有广阔的市场。
篇14：高中地理选修6课件
高中地理选修6课件
高二地理选修六难度系数相对较小，做好教案让学生从课堂中直接吸收考点更为重要。以下是要给大家介绍的高中地理选修6课件，欢迎各位的参考！
[教学目标]
1、使学生掌握以下概念：环境、环境问题、生态平衡。
2、了解并识记以下内容：环境要素，环境问题的具体表现，我国环境保护的有关法律名称;预防为主、防治结合、综合治理原则的核心。
3、理解并掌握以下知识;人类活动对环境产生着重大影响，环境问题的严惩危害。
能力目标
[教学重点]
环境问题及其危害。
青少年应自觉履行保护环境的义务。
[教学难点]
依法保护环境的重要性和紧迫性
1、环境问题是指人类过度开发利用资源和环境的情况下发生的环境破坏或环境退化，从而危害人类和其他生物生存和发展的所有问题。环境问题的本质：发展问题，是在发展过程中产生的，必须在发展的过程中解决。环境问题产生的主要原因有三个方面：①人口压力;②资源的不合理利用;③片面追求经济的增长;
按环境问题的性质可分以下四种：
环境污染问题：大气污染、水体污染、土壤污染、、噪声污染、固体废弃物污染等。
全球性环境问题：酸雨、全球变暖、臭氧层破坏等。
生态破坏问题：水土流失、森林砍伐、土地荒漠化、生物多样性减少等。
自然资源衰竭问题：森林、草原、矿产等资源的减少和破坏。
2、人类面临的主要环境问题： 部分资源趋于枯竭，人均资源拥有量减少;生态破坏，生物多样性受损;环境污染，人类生存环境质量下降。
[典型例题]
下图为某酒精厂清洁生产工艺流程示意图。读图回答1-2题。
1.与该厂废弃物有关的大气环境问题是 ( )
A.酸雨 B.大气保温(温室)效应
C.臭氧层空洞 D.扬尘
2.实施清洁生产后，该厂 ( )
A.实现了无废弃物排放 B.生产重点转向对废弃物的综合利用
C.隔断了与其他工厂的工业联系
D.从生产过程的每个环节减少对环境的污染
解析：第6题：意在使学生认识到工业生产排出的废气除产生一般意义的环境污染外，还会产生全球性的大气环境问题。学生如果掌握各种大气环境问题的成因，结合该厂排出的.废气，可顺利确定答案。第7题：意在通过实例加深考生对清洁生产的理解，尤其改变考生可能形成的“清洁生产是无污染生产”的认识。正确选项为D。
答案：5.B 6.D
3.读欧洲某年降水PH值等值线图，完成下列问题。
(1)目前人们一般把PH值小于5.6的雨水称为 。把PH值小于4.5的地区称为 区。
(2)酸雨的形成主要是由于燃烧煤、、等，不断向大气中排放 等酸性气体所致。
(3)下述各国中，酸雨环境问题比较严重的两个国家是(把选定的国家名称填在横线上)：
A.西班牙 B.意大利 C.冰岛 D.瑞典 E.爱尔兰 F.德国
(4)我国是一个以 为主要能源的国家，全国二氧化硫排放量90%来自 的燃烧，所以我国的酸雨主要是 型酸雨。
(5)酸雨环境问题对非生物界造成的主要危害是 。对生物资源造成的主要危害是 。
(6)防治酸雨，最根本的途径是减少人为 和 的排放。例如，我国政府已经采取措施发展洁净 技术，清洁 技术等措施来控制酸雨。
解析：本题主要考查由环境污染演化而来的环境问题-酸雨的形成、分类和危害，同时还考查了学生从图表中提取有效地理信息的能力。
答案：(1)酸雨 重酸雨
(2)石油 天然气 二氧化硫 氮氧化物 氧化氮
(3)瑞典 德国
(4)煤 煤 硫酸
(5)腐蚀建筑物，损毁文物古迹等 使植物营养体受损，导致植物(林木)死亡
(6)硫氧化物 氮氧化物 煤燃烧
篇15：化学溶解度课件
化学溶解度课件
一、饱和溶液、不饱和溶液
1、概念：
饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
注意：溶解度是指溶质的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的.气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐）
②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3
溶质质量分数= × 100%
溶质的质量
溶液的质量
课题三、溶质的质量分数
1、公式：
100+S
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%（C < S）（注：S表示固体物质的溶解度）
即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
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